BIBLIOGRAPHIE. 
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Elle indique que le sulfure de fer, solide (S), mis en présence de 
l’acide sulfurique, liquide (L), donne lieu à la formation de sulfate 
ferreux, solide dissous (SD), et d’acide sulfhydrique, gaz (G). 
A l’appui de la formule exprimant la constitution chimique de 
chacune des composés, les auteurs donnent à titre de document un 
exposé des principales analyses qualitatives et quantitatives qui 
en ont déterminé la composition. Ce paragraphe est plus ou moins 
longuement traité suivant l'importance du sujet. C’est ainsi que. 
pour l’analyse de l’eau, nous trouvons, largement développées, 
les méthodes de Dumas, d’Hofmann et de M. Leduc: pour l’ana- 
lyse de l’air, les méthodes de Dumas et Boussingault, de M. Leduc, 
la méthode eudiométrique, enfin la méthode de Régnault et 
Reiset. Pour d'autres corps moins importants, comme le tétra- 
chlorure de silicium, on se contente d'une indication de quelques 
lignes. 
D’ingénieuses explications sont fournies de phénomènes encore 
assez obscurs : résumons rapidement ce qui a rapport à la 
passivité du fer vis-à-vis de l’acide azotique fumant. 
On appelle passivité du fer la propriété dont jouit, prétend-on, 
ce métal de n’être pas attaqué à froid par l’acide azotique fumant 
et de n’être même plus, après contact avec l’acide fumant, attaqué 
à froid par l’acide azotique ordinaire, lequel avait pourtant sur 
lui, avant ce contact, une action énergique. En réalité, disent les 
auteurs, il y a attaque par tous les acides azotiques et à toute 
température : mais à froid l’attaque par l’acide fumant se produit 
lentement et sans dégagement gazeux; si le morceau de fer est 
parfaitement décapé, avec tout acide, même non fumant, mais de 
densité supérieure à 1 . 2 1, la réaction à froid offre les mêmes 
caractères. Si un morceau de fer non décapé est violemment 
attaqué par l’acide ordinaire, c’est qu’alors il est toujours partielle- 
ment oxydé et que la dissolution de l’oxyde dans l’acide azotique 
élève la température du fer à un point où l’attaque de la masse 
entière par l’acide se produit avec vivacité; à cette température, 
la réaction de l’acide fumant serait vive, elle aussi. Le contact du 
fer oxydé avec l’acide fumant transforme l'oxyde et le rend inat- 
taquable par l’acide ordinaire; il s’ensuit évidemment, d’après ce 
que nous avons dit, que, transporté dafts l’acide nitrique ordinaire, 
le fer n’y peut plus déterminer qu’une action lente et sans dégage- 
ment gazeux ; de là la propriété attribuée à l’acide fumant de le 
rendre passif vis-à-vis de l’acide ordinaire. 
