BIBLIOGRAPHIE 
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supérieurs (Hoogere Burgerscholén el Gymnasien de la Hol- 
lande), et à ce point de vue l’ouvrage constitue une innovation 
heureuse. Les manuels classiques de chimie, en effet, ne se 
réduisent que trop souvent à une nomenclature de propriétés 
ou de procédés de préparation. En fait de théories, et surtout 
de théories modernes, on y trouve assez souvent peu de chose. 
Dans ces dernières années cependant, certains auteurs, comme 
Ostwald, Holleman et d’autres, persuadés que la chimie n’est 
plus une science purement descriptive, mais s’élève de plus en 
plus à l’état de science rationnelle, ont cru devoir introduire 
dans l’enseignement les vues et les données de la chimie théo- 
rique actuelle, et faire entrer l’étudiant, dès l’abord, en contact 
avec les conceptions modernes (1) ; mais ils ont intercalées ces 
considérations générales çà et là, au milieu de la description 
des corps. Personne jusqu’ici n’avait fait un manuel élémentaire 
de chimie générale basée sur les théories modernes. 
C’est le mérite du P. Kramers d’avoir tenté de combler cette 
lacune, et d’y avoir réussi. Ce n’était pas chose facile, en effet, 
que de condenser en un exposé à la fois bref et clair, les princi- 
pales théories de la chimie générale, sans avoir recours à l’inter- 
vention des mathématiques ou de la physique supérieure. 
L’ouvrage renferme deux grandes parties : la stocchiométrie 
et les lois de l’affinité chimique. 
Dans la première, l’auteur étudie successivement les lois 
fondamentales des masses, 1 hypothèse atomique et la théorie 
de la valence ; vient ensuite la stocchiométrie des gaz avec la 
théorie moléculaire ; puis la stocchiométrie des liquides et des 
solides avec la loi des phases el la théorie des solutions étendues ; 
il termine par la détermination des poids atomiques et la clas- 
sification des éléments. 
Dans la seconde partie, un premier chapitre, sur la ciné- 
matique chimique, donne toute la théorie des vitesses de 
réactions ; le chapitre second, traitant de la statique chimique, 
considère l’état d’équilibre comme résultant de deux réactions 
réversibles s’accomplissant avec des vitesses égales. Toutes les 
réactions d’ailleurs sont réversibles et tendent vers un état 
d’équilibre. Si le contraire, parfois, semble se produire, l’excep- 
tion n’est qu’apparente, et on peut parfaitement en rendre 
compte. La statique aussi bien que la cinématique pourra donc 
se déduire de la loi des masses de Guldberg et Waage, ainsi 
(1) Ostwald. Eléments de chimie inorganique, Préface. 
