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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
phénomènes thermiques qui accompaj^nent les réactions 
chimiques, donnent des renseignements très précieux sur 
la nature des corps composés et sur l’affinité qui existe 
entre les différents éléments. 11 résolut donc d’examiner 
les données thermiques d’un certain nombre de combinai- 
sons du fluor. Sans doute, il y avait à vaincre beaucoup 
de difficultés, inhérentes au maniement des fluorures; 
mais M. (nintz a parfaitement réussi à en triompher, et 
ses recherches sont marquées au coin d’une grande exac- 
titude. Le verre étant attaqué par l’acide lluorhydrique, il 
fallait renoncer à faire usage de ballons jaugés; M. Guntz 
les remplaça par des bouteilles de gutta-percha et pro- 
céda par pesées. Pour mettre le thermomètre à l’abri de 
l’acide, il en fixa la partie inférieure dans un tube de 
platine d’un diamètre plus fort que celui de l’instrument ; 
et pour que la chaleur se communiquât plus rapidement 
au thermomètre, il remplit de mercure la partie vide du 
tube de platine. Des essais comparatifs montraient l’exac- 
titude des indications fournies par ce procédé. Indiquons 
rapidement les principaux résultats auxquels M. Guntz 
est arrivé. 
La dissolution d'une molécule-gramme, c’est-à-dire de 
20 grammes, d’acide fluorhydrique gazeux dans beaucoup 
d’eau dégage 11,8 calories (1); l’acide chlorhydrique 
dégage dans les mêmes conditions 17,4 calories. Une 
molécule-gramme d’acide fluorhydrique condensé se dis- 
sout avec un dégagement de 4,6 calories; on a donc, 
comme chaleur de volatilisation, 11,8 — 4,6 = 7,2 calo- 
ries, c’est-à-dire que 20 grammes d’acide fluorhy- 
drique, passant de l’état liquide à l’état gazeux, dégagent 
7,2 calories. 
Nous nous écarterions du but que nous nous sommes 
propose dans cet article, en y accumulant des données 
(1) 11 s'agit ici de la grande calorie, c'est-à-dire de la quantité de chaleur 
nécessaire pour , élever un kilogramme d’eau pure d: la température 
do 0" à 1". 
