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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
il constata que la tendance additionnelle du fluor avait 
prévalu : du phosphore avait été mis en lil>erté, mais le 
fluor devenu libre s’était porté sur le trifluorure restant 
pour former ainsi à\x penta^uorure de phosphore PhFlg. Ce 
corps avait étéobtenu pour la première fois parM. Thorpe, 
en faisant réagir le trifluorure d’arsenic sur le pentachlo- 
rure de phosphore. Plus tard, M. Moissan l’a préparé plus 
facilement par l’action du brome sur le trifluorure de 
phosphore. Le pentabromure qui se forme en même 
temps, étant un corps solide, permet d’obtenir sans difli- 
culté le fluorure à l’état de pureté. Le pentafluorure est 
un gaz qui se liquéfie sous la pression de 46 atmosphères 
et qui manifeste une grande avidité pour l’eau. 
11 était intéressant de connaître l’action de l’étincelle 
électrique sur ce gaz. En employant une bobine de Ruhm- 
kortf qui donnait des étincelles de deux décimètres et en la 
faisant fonctionner pendant une heure, M. Moissan constata 
que la cloche renfermant le gaz était fortement attaquée ; 
il en était de même du mercure avec lequel il était 
en contact. Le pentafluorure, avait donc été dédoublé 
en trifluorure et fluor; mais ce dernier s’était immédiate- 
ment porté sur le silicium du verre et sur le mercure, 
pour se combiner avec ces éléments. 
Dans ses publications sur les composés du fluor, 
H. Dav}' avait suggéré l’idée de brûler le trifluorure de 
phosphore dans une atmosphère d’oxygène. Il supposait 
que dans ces circonstances il se formerait de l’anhydride 
phosphorique et que, probablement, le fluor serait mis en 
liberté. Cette expérience n’avait peut-être jamais été 
tentée; M. Moissan la réalisa, mais encore une fois le 
pouvoir additionnel du fluor empêcha que le résultat fût 
tel que Davy l’avait espéré ; une explosion eut lieu et 
l’ox3^gène s’ajouta au trifluorure pour former Voxiffluoriire 
de phosphore PhFljO, comme le montrèrent l’analv'se 
eudiométrique et la densité. Ce composé, inconnu jus- 
