LA DÉCOUVERTE ET l’iSOLEMENT DU FLUOR. l53 
qu’alors, a été obtenu réeemment par M. Moissan (i) d’une 
manière plus simple, en faisant réagir dans un tube 
en laiton du fluorure de zinc sur de l’oxychlorure de phos- 
phore. En chauffant doucement, le dégagement d’oxyfluo- 
rure gazeux se fait régulièrement. On arrête à l’aide de 
fluorure de zinc l’oxychlorure entraîné par le courant 
d’oxyfluorure. Le nouveau gaz fume à l’air et se décom- 
pose en présence de l’eau. 
Un intérêt spécial s’attachait encore à l’action des corps 
halogènes sur lestrifluorures. On se rappelle que les savants 
qui, avant M. Moissan, ont tenté d’isoler le fluor, ont eu 
souvent recours à l’action des corps halogènes sur les dif- 
férents fluorures, espérant pouvoir substituer un de ces 
corps halogènes au fluor et obtenir ainsi celui-ci en liberté. 
M. Moissan, lui aussi, a soumis à ces réactions le fluorure 
qu’il a étudié avec tant d’habileté, et ces essais ont con- 
duit à la connaissance de plusieurs nouveaux corps. Par 
l’action du chlore, du brome et de l’iode, on obtient en 
effet les trois produits d’addition suivants ; le chlorofluo- 
rure de 2^1>osphore PhFljCl,, le bromofluorure PhElgPr^ 
et Yiodofluorure PhFlglo,; le premier est un gaz inco- 
lore, le second un liquide ambré, le dernier un corps 
solide jaune ou rouge. Le bromofluorure se décompose 
avec violence en présence de l’eau, en donnant les acides 
fluorhydrique, bromhydrique et phosphorique. 
Il serait très intéressant de suivre le grand chimiste pas 
à pas dans ses recherches sur les différents fluorures, 
mais nous devons nous restreindre. Toutefois, avant de 
passer à la décomposition de l’acide fluorhydrique, qui 
constitue la partie la plus attrayante des travaux de 
M. Moissan, nous devons dire un mot de ses essais rela- 
tifs à la décomposition par le courant électrique du trifluo- 
rure d’arsenic. 
(1) Bulletin de la Société chimique de Paris, 3® série, t. IV, p. 260. 
