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action; plus tard il reprit ces expériences; nous en dirons 
plus loin résultat. 
Lorsque la quantité d’acide tiuorhydrique qui se trouve 
dans le tube en ü pendant l’électrolyse, n’est pas suffisante 
pour remplir la partie inférieure du tube et maintenir 
séparés l’hydrogène et le duor mis en liberté, ou lorsqu’on 
renverse subitement le courant électrique, X h ijdrogène est 
mis en présence du tluor : aussitôt une violente déto- 
nation se produit et la reconstitution de l’acide tiuor- 
liydrique a lieu. 
La plupart des métaux se combinent énergiquement avec 
le duor, mais, à l’exception du sodium et du potassium, 
sans incandescence. L’or et le plathie ne sont pas attaqués 
à froid, h'iodure de potassium, de plomh et d-c mercure 
sont décomposés immédiatement, les deux derniers avec 
incandescence, et l’iode est mis en liberté. De même, le 
duor déplace le chlore et le brome dans leurs com- 
binaisons avec le potassium. U iodoforme s’endamme en 
présence du duor et l’on constate un dégagement de 
vapeurs d’iode. Ideau est décomposée, et l’on obtient de 
l’acide duorhydrique et un mélange d’oxygène et d’ozone. 
]\Iême on l’absence de toute trace d’humidité, qui fourni- 
rait de l’acide duorhydrique, le duor seul attaque très 
énergiquement le verre. Endn, pour terminer la série déjeà 
trop longue des réactions, ajoutons que le sulfure de 
carbone et beaucoup de corps organiques, comme l’éther, 
l’alcool, la benzine, l’essence de térébenthine, le pétrole, 
s’endamment aussitôt qu’ils sont mis en présence de ce 
' gaz. 
Bien que tout doute sérieux sur la nature du gaz obtenu 
semblât inadmissible, M. Moissan voulut prévenir les objec- 
tions qu’on aurait pu faire encore. 11 s’assura donc d’abord 
que l’acide duorhydrique et le duorhydrate de duorure 
de potassium, employés par lui, étaient bien exempts de 
chlore et de composés oxygénés d’azote. Pour vérider si 
un mélange d’uzone et d’acide duorhydrique, à la basse 
