LA DÉCOUVERTK ET l’iSOLEMENT DU FLUOR. l6l 
température à laquelle il avait opéré, ne produirait pas 
les réactions indiquées plus haut, il prépara un mélange 
de ces gaz et le soumit à l’expérience. Elle prouva à l’évi- 
dence que ce mélange n’a rien de commun avec le gaz 
obtenu. Enfin le savant chimiste soumit celui-ci, dans un 
tube de platine et en présence du fer, à une forte chaleur: 
le gaz fut entièrement absorbé et il n’y eut aucun dégage- 
ment d’hydrogène, ce qui aurait eu lieu si l’on avait opéré 
avec un gaz composé renfermant de l’hydrogène. 11 n’en 
fallait pas tant pour confirmer la vérité de la découverte : 
l’isolement du fluor était bien un fait accompli. 
Il nous reste à dire quelques mots sur les recherches 
ultérieures de M. Moissan ; nous le ferons sans suivre 
l’ordre dans lequel ces études ont été publiées. 
Il était intéressant de connaître les constantes physiques 
du fluor, entre autres sa densité ; mais cette détermina- 
tion exigeait un produit tout à fait pur et exempt surtout 
d’acide fiuorhydrique, toujours entraîné en petites quan- 
tités par le dégagement du fluor. Pour se débarrasser de 
cet acide, M. Moissan plaça à la suite du tube en U un 
petit serpentin de platine, refroidi par le chlorure de 
méthyle à — 5 o° environ. L’acide fluorhydriques’y conden- 
sait presque totalement, et l’on arrêtait ses dernières 
traces par des fragments de fluorure de sodium qui rem- 
plissaient deux tubes en platine, placés à la suite du 
serpentin. Ce fluorure offre le grand avantage de ne pas 
être hygroscopique ; et il s’empare énergiquement de l’acide 
fluorhydrique pour former un sel acide. Ayant obtenu par 
ces moyens le fluor tout à fait pur, M. Moissan en déter- 
mina la densité à l’aide d’un petit flacon en platine. Le 
rapport en poids de volumes égaux de fluor et d’air fut 
trouvé en moyenne égal à i,2Ô5. Le poids d’un volume 
d’air étant 14,43 fois plus grand que le poids d’un même 
volume d’hydrogène, la densité du fluor par rapport à 
l’hydrogène est 18,254. 
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