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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
des raies spectrales, confirme remarquablement les pré- 
visions de la théorie. 
Rayonnement caractéristique de l’atome 
Les niveaux dans l'atome étant ainsi définis par leur 
énergie W, on cherche à expliquer le rayonnement carac- 
téristique par un nouvel appel au principe des quanta. 
La radiation de fiéquence v définie par son quantum 
hv est rattachée à la constitution atomique par la formule 
hv = W — W = H (n~ 2 — m- 2 ) (7) 
L'électron source passe du niveau m au niveau n 
plus rapproché du ne vau ; la diminution de son énergie 
totale se retrouve sous forme de rayonnement dans l’es- 
pace. 
Ce passage ne peut avoir lieu qu’après une perturba- 
tion. Si l'électron se trouve sur l'orbite m pendant qu'une 
place libre existe sur l’orbite n, c’est qu'il a été rejeté 
à cette distance par une cause extérieure accidentelle 
(corpuscule cathodique, chaleur absorbée, etc.) qui a fourni 
l’énergie nécessa re à l’éjection temporaire. Le retour a 
lieu en vertu de la seule tendance des satellites à occuper 
les niveaux les plus voisins du noyau, ou bien encore 
de la tendance de l’énergie à se transformer en travail 
compatible avec les liaisons. Les liaisons sont ici les places 
disponibles sur les orbites. 
L'absorption et l’émission se font par quanta. Pendant 
qu’il est chassé du niveau n au niveau m, l’électron 
absorbe une énergie au moins égale à W'-W. Comme les 
lames vibrantes dont j’ai développé l’analogie, il garde 
en réserve l’excédent d’énergie sur celle qui l’amène au 
niveau m ; excédent qui ne suffirait pas à lui faire attein- 
dre le niveau m -j- 1 . 
Sur ce niveau m, il gravite un court instant suivant les 
lois du mouvement stable. Des expériences délicates. 
