RADIATIONS ET QUANTA 
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qu’on en déduit sont marquées par l’apparition ou en gé- 
néral par une brusque variation de lionisation. L’expé- 
rience est apparemment facile sur des gaz dont on sait 
mesurer la conductibilité. Les vapeurs des métaux alca- 
lins et alcalino-terreux fournissent une bonne vérification 
des formules, comme le montre le tableau suivant : 
Atome Na. K. Rb. Cs. Be. Ca. Zn. C'd. Hg. 
Potentiel calculé 5,12 4.32 4,16 3,88 7,61 6,09 9,35 8,96 10,3 
Potentiel observé 5,13 4,1 4,1 3,9 7,75 6,01 9,3 9,82 10,2 
Pour l’hydrogène, la vérification laisse à désirer. On 
trouve 16 volts au lieu de 13,5 que suppose la théorie. 
L’écart est d’autant plus regrettable qu’aucune hésitation 
n’est possible sur la constitution de cet atome ; l’électron 
unique ne peut décrire que l’une des ellipses de la théorie. 
Pour des atomes plus complexes, azote, hélium, oxy- 
gène, les écarts peuvent s’expliquer par des arrangements 
particuliers des orbites ; ainsi se manifeste l'existence 
de deux variétés d’hélium dont l’une possède et conserve 
ses deux électrons sur des orbites coplanaires, l’autre les 
maintient dans deux plans différents. Pour des atomes à 
nombreux électrons, on ne sait à peu près rien sur l’arran- 
gement probable des orbites. L’étude des potentiels 
critiques, surtout des potentiels d’ionisation, doit servir 
à le déterminer. 
Une difficulté des expériences vient de ce que des causes 
autres que l’ionisation proprement dite peuvent modifier 
la conductibilité ; par exemple : la photoélectricité, la 
phosphorescence. 
Enfin, il faut distinguer les ionisations multiples, 
cumulatives, successives, moléculaires. 
Un niveau quelconque, occupé par des électrons, peut 
fournir une série et donc une limite de série et une 
ionisation. 
Bien plus, comme le montre la figure 1 p. 86, les niveaux 
contiennent plusieurs orbites d’ellipticité différente à 
