RADIATIONS ET QUANTA 
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charge de son noyau est triple de celle du noyau d’hydro- 
gène). 
On peut considérer un atome deux fois ionisé. On connaît 
une série de l’atome de lithium privé de deux électrons. 
Toutes ces propriétés déduites de la théorie sont con- 
firmées par l’expérience : le mercure a son premier poten- 
tiel d’ionisation à 10,4 volts ; à 20 volts, un deuxième 
électron est expulsé. 
Aux spectres des atomes ionisés se rapportent les 
« Grundspectra » (raies fondamentales) de Goldstein, les 
« enhanced fines » (raies renforcées) de Lockyer, et aussi 
vraisemblablement les spectres dits d’étincelle. 
Quant aux spectres d'arc, d’induction, ou même de 
flamme, la théorie est loin d’en donner une classification 
satisfaisante. Ces expressions déGg ent un mode d’ob- 
tention de radiations ; elles ne caractérisent pas des 
spectres particuliers. Il doit y avoir variation continue 
entre les spectres de flamme, d’arc, d’étincelle, d’induc- 
tion. L’étude de cette variation peut être féconde 
pour les développements de la théorie : il ne semble pas 
qu'elle puisse aboutir à établir une distinction spécifique 
entre les radiations ainsi désignées. 
L’électron peut être arraché à un atome isolé ou à une 
molécule compostée de deux ou plusieurs atomes. Le 
champ d’attraction n'est pas le même dans l’un et l’autre 
cas. Pour l’hydrogène, une molécule ionisée est représentée 
par deux noyaux positifs autour desquels gravite un 
électron unique. 
Malheureusement, nous sommes très peu renseignés sur 
les configurations admissibles pour les molécules, même 
pour la plus simple de toutes, celles de l’hydrogène. Il 
n’est donc pas possible actuellement d’écrire une relation 
W — W = hv. On en est réduit, connaissant les dépenses 
d’énergie requise peur dissocier et ioniser la molécule et 
appliquant les principes de thermodynamique, à chercher 
les modèles qui représentent le mieux possible l'expérience. 
