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du reste de l'atome, et ceci demande une dépense d’énergie 
qui vienne de l’intérieur de l’édifice atomique. Le travail 
minimum nécessaire à cet effet est le travail d’ionisation : 
il dépend de l’atome considéré ; exprimé en calories, c’est 
la chaleur d’ionisation. Un électron libre peut être animé 
d’une vitesse suffisante pour que dans son choc avec un 
atome il provoque l’ionisation de celui-ci. A chaque espèce 
d’atome correspond une valeur minimum de cette vitesse, 
et par conséquent de l’intensité du champ électrique dans 
lequel l’électron prend cette vitesse : le potentiel d’ionisation 
est la chute du potentiel par centimètre correspondant à 
cette intensité ; il est proportionnel au travail d’ionisation 
par molécule-gramme à raison d’un volt par 23020 calories. 
La partie théorique des travaux de Saha conduit à une 
relation, valable pour tous les gaz entre le degré, d’ionisation 
du gaz considéré, le potentiel d’ionisation propre à celui-ci, 
la pression et la température. — Or, dans le spectre solaire 
(et dans les spectres stellaires), les raies caractéristiques 
de chacun des gaz de l’atmosphère de l’astre sont générale- 
ment de deux espèces : les unes sont normales et les autres 
renforcées, intensifiées comme celles qui se présentent dans 
nri spectre d’étincelle, et on sait que les raies renforcées 
sont dues aux atomes ionisés. L’étude du spectre et la com- 
putation, pour chaque gaz ou vapeur métallique, des raies nor- 
males et des raies renforcées permettent le calcul du degré 
d’ionisation de ce gaz ou de cette vapeur. De plus, le potentiel 
d’ionisation de chaque gaz ou vapeur est connu par les re- 
cherches de laboratoire (1). L’observation du spectre solaire 
ou de telle cotrche de son atmosphère met donc l’astrophysi- 
cien à même d’écrire irne relation entre la température et la 
(r) En ordre croissant, les potentiels de première ionisation sont, 
en volts, les suivants pour l'hydrogène, l'hélium, les métaux alca- 
lins et alcalino-terreux : 
Caesium 
3.8i 
Baryum 
5 • 12 
Magnésium 
7-65 
Rubidium 
4.16 
Lithium 
5-37 
Zinc 
9.40 
Potassium 
4- 3 2 
Strontium 
5- 6 7 
Hydrogène 
13-54 
Sodium 
5 • 11 
Calcium 
6.08 
Hélium 
25.20 
H. D. Smyth, A new Meîhod for Studying Ionisivg Potentials> 
Pr. R. S., t. ro 2 ( 1922 ), p. 283 . 
