LA VALENCE CHIMIQUE 
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à l’hydrogène est très variable. Ces types représentent 
diverses formes de combinaisons déterminées par une 
propriété fondamentale de l'atome, sa valence. Quoi 
qu’il en soit, personne en se basant sur la théorie des 
types ne mit en évidence cette propriété si caractéris- 
tique. C’est d’une notion assez complexe qu’elle découle 
et c’est d’une propriété constatée d’abord pour les 
molécules, pour les radicaux ensuite qu’elle a été 
transportée aux éléments eux-mêmes. 
En 1811 Berzelius, reprenant des travaux de 
Richter (1) effectués en 1795, montre que dans tous les 
sels neutres entre les quantités d’oxygène basique et 
d’oxygène acide, il y a un rapport constant. Il trouve 
notamment deux classes d’oxydes dont la chaux et 
l’alumine sont les représentants ; tandis qu’une molé- 
cule des premiers s’unit à une molécule d’acide sulfu- 
rique pour former un sel neutre, il faut trois molé- 
cules d’acide sulfurique pour former un sel neutre avec 
une molécule des seconds (2). C’est l’introduction de 
la notion des bases poly-acides. C’est à Graham (3) que 
nous sommes redevables de la notion analogue des 
acides polybasiques ; ses études des variétés d’acides 
phosphoriques l’y ont conduit. 
Ces idées ne tardèrent pas à être transportées dans 
le domaine de la chimie organique. Berzelius a montré 
que l’alumine nécessite pour sa saturation trois molé- 
cules d’acide; Berthelot en 1854 (4) a montré que la 
glycérine exige trois molécules d’acide pour former un 
corps gras neutre. Il n’est pas inutile de faire remar- 
(1) Richter. Ueber die neue Gegenstànde der Chemie, p. 70. 
(2) Dans le système des poids atomiques enployé à cette époque par Rer- 
zélius, le fer et l’alumine correspondaient à la valeur double de celle que l’on 
emploie maintenant; l’oxyde ferrique et l’alumine renfermaient un atome de 
métal pour 3 d’oxygène. 
(3) Graham. Phil Trans. 1833, p. 253, Ann. chim., 12, 1. 
(4) Rerthelot. Ann. chim. et Phys. t3), 41, 216. 
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