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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
tion, c’est Foxyde de carbone : mais F affinité de 
F atome de carbone n’y étant pas satisfaite, il peut fixer 
pour se saturer, soit un atome d'oxygène,- soit deux 
atomes de chlore, et à l'état normal il redevient tétra- 
atomique. Kékulé explique encore pourquoi dans la 
série des hydrocarbures saturés le rapport du nombre 
d’atomes d’hydrogène au nombre d’atomes de carbone 
n’est que dans le premier terme de quatre à un ; dans 
le second terme deux atomes de carbone ne sont unis 
qu’à six atomes d’hydrogène, dans le troisième il n’y 
en a plus que huit pour trois atomes de carbone : c’est 
que les atomes de carbone se combinent entre eux en 
formant des chaînes et qu’ils saturent mutuellement 
soit une, soit deux de leurs valences. 
Couper (i) arrive de son côté à des résultats ana- 
logues. Mais il rejette la théorie des types et construit 
les formules des composés en se basant exclusivement 
sur la valence de leurs éléments. Il est intéressant de 
reproduire quelques-unes des formules qu’il propose : 
Il prend comme poids atomique du carbone 12 et de 
l’oxygène 8, mais les atomes d’oxygène sont en géné- 
ral liés deux par deux, si bien qu’on a un groupe 
di-ato inique O ... O qui est bivalent et qui corres- 
pond à la notation O = 16 que nous employons 
actuellement : 
O ... OH i O ... OH 
c 0 2 
H 3 I H 
Alcool méthylique. Acide formique. 
On considère souvent, même encore à l’heure actuelle, Kékulé et Couper 
comme les fondateurs de la théorie de la valence. Personne ne niera ies 
services énormes qu’ils ont rendus en transportant dans le domaine si fécond 
de la chimie organique la notion de valence : mais la priorité de la découverte 
revient incontestablement à Frankland. A Williamson, Odling et Wurtz, qui 
ont si habilement préparé le terrain à Kékulé et à ses successeurs, revient 
également une grande part de mérite. 
( 1 ) Ann. Chiai, et Phys. ( 3 ), 53 , 469 , 1858 . 
