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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Hinrichsen (1) généralisant l'idée de Blomstrand 
écrit : « L’énergie d’un atome est d’autant plus grande 
qu'il met moins d’affinités en action ». Les données 
thermochimiques peuvent nous en donner une mesure : 
le passage de SO., à SG., est lié à un dégagement de 
chaleur intense, c’est-à-dire que le passage du soufre 
tétravalent au soufre hexavalent est lié à une notable 
perte d’énergie. 
Van ’t Hoff (2) montre que la variation de la valence 
peut s’expliquer par la forme et le mouvement des 
atomes. 
Partant d’un atome de forme sphérique, on voit que 
chaque modification à sa forme doit donner lieu à une 
attraction plus active dans la direction de la partie 
modifiée ; à cet endroit, en effet, l’atome est plus acces- 
sible aux autres. On conçoit ainsi qu’à chaque forme 
puisse correspondre un nombre déterminé de valences. 
Mais les atomes sont doués de mouvement ; si l’on 
suppose d’après nos conceptions cinétiques qu’ils effec- 
tuent des oscillations déterminées autour d’une position 
d’équilibre, ils ne pourront plus venir en contact aussi 
intime et l'affinité des atomes en mouvement sera 
d’autant plus faible que l’amplitude de leurs oscillations 
sera plus grande. 
Les oscillations très considérables étant dues à l’élé- 
vation de la température, il en résulte que la valence 
d’un atome doit être fonction de la température. 
L’abaissement de la température ralentissant et anéan- 
tissant finalement les oscillations, de nouvelles affinités 
peuvent être mises en action. 
Les considérations de V an ’t Hoff peuvent être trans- 
portées aux corps en solution, ici la variation de la 
valence est fonction de la nature du solvant et de la 
concentration. 
(T) Zeit. Phys, chem., 39, 305. 
(2) Ansichten über org. Cliem., p. 3. 
