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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
l’existence à basse température des multiples combinaisons moléculaires (1) 
résultant de la mise en action d’un plus grand nombre de valences. 
La valence est fonction de la température, mais elle 
est aussi fonction de la pression. 
L’action de la pression sur les corps solides agit en général pour favoriser 
les réactions, cela a été mis en évidence surtout dans les remarquables 
travaux de Spring. 
L’action combinée de la température et de la pression peut avoir un effet 
différent. Ludwig (2) étudie l’action de l’eau sur les trois métaux, bismuth, 
antimoine et aluminium au voisinage de leur point de fusion et sous l’influence 
de pressions très élevées. Si l’on chauffe le bismuth en (présence d’eau 
à 280° sous la pression de 10.000 atmosphères, on obtient le monoxyde BiO. 
Dans les mêmes conditions l'antimoine sous une pression de 0000 atmo- 
sphères donne le monoxyde et l’aluminium fondu forme A10. Ces trois métaux 
qui dans les conditions ordinaires sont au minimum trivalents, deviennent 
donc bivalents sous l’influence simultanée de la pression et de la température. 
L’effet de la pression sur les gaz est analogue à celui du refroidissement, il 
provoque une condensation île la matière, un rapprochement moléculaire 
favorable à la mise en jeu d’affinités nouvelles. D’après la théorie de Van 
’t Hoff, la compression des gaz devra conduire à un état desaturation plus 
considérable. 
Ce sont bien des résultats de ce genre qu’ont obtenu Uriner et 
Wroczynsky (3). En comprimant à 280 atmosphères le gaz NO, à la tempé- 
rature ordinaire, ils ont obtenu N 2 0 3 suivant la réaction : 
3 NO = N 2 0 3 4- 1/2 N* 
Si de cette expérience nous retenons exclusivement ce qui nous intéresse 
au point de vue de la valence, nous voyons que le composé NO, ou l’azote 
n’a pas toutes ses affinités satisfaites, se transforme sous l’influence de la 
pression en un composé de l’azote trivalent. Il est intéressant de mettre en 
parallèle l’action de la pression sur le protoxyde d’azote ; quoique ce composé 
soit endothermique, l’action d’une pression de 600 atmosphères et des tempé- 
ratures allant jusqu’à 420° n’ont pu le décomposer : les affinités de l’oxygène 
et de l’azote y sont satisfaites. 
Considérons maintenant l’action de la pression sur l’oxyde de carbone (4). 
Soumettant ce gaz à une pression de 600 atmosphères aux environs de 320°, 
Briner et Wroczynsky ont obtenu après 20 heures une diminution de volume 
de 10 °/ 0 environ ; la partie du tube chauffée présentait un léger dépôt gris- 
noir, qui est soit du carbone très divisé, soit un des oxydes inférieurs du 
carbone dont Berthelot (5) avait constaté la formation dans l’action de l’ef- 
fluve sur l’acide carbonique. Ici encore l’action de la pression conduit à une 
meilleure utilisation des valences. 
(1) Voir notamment Wroczynsky, Journ. chim. phys., VIII, p. 569. Revue. 
(2) Journ. Améric. Chem, soc., 31, 1130. 
(3) C. R., 149, 1374. 
(4) C. R., 149. 
(5) Essai de Mécanique Chimique, II, 132. 
