LA VALENCE CHIMIQUE 
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où le poids atomique de celui qui occupe le centre de 
la triade est égal à la moyenne arithmétique des poids 
atomiques des deux autres. Ces triades sont par 
exemple : Cl, Br, Io ; Ca, Sr, Ba ; S, Se, Te... etc. 
Plus tard on divise ces triades en deux classes : dans 
Tune se trouvent les éléments dont les poids atomiques 
présentent des différences presque égales, dans l’autre 
les éléments dont les poids atomiques sont approxima- 
tivement égaux ; les membres de ces triades forment 
de véritables familles naturelles. C’est à Pettenkofer (1) 
que l’on doit cette nouvelle division. Après lui d’autres 
encore s’occupèrent de ces relations : il faut citer les 
noms de Dumas, Gladstone, Cook et Odling, mais leurs 
travaux n’amenèrent rien de définitif pour une classi- 
fication rationnelle des éléments. La classification de 
Dumas (2) est essentiellement basée sur l’atomicité : 
l’hydrogène et le chlore étant considérés comme mono- 
atomiques les éléments étaient rangés en groupes 
mono-, bi-, triatomiques selon qu’ils exigeaient 1, 2, 3, 
atomes de chlore ou d’hydrogène pour former des 
composés saturés. 
On ne peut passer sous silence l’ingénieux essai de 
classification de De Chancourtois connu sous le nom de 
« vis tellurique ». 11 a été publié en 1862. 
La figure représentative est une ligne hélicoïdale 
qui se développe sur un cylindre et fait avec son axe 
un angle constant de 45°. 
Les « nombres caractéristiques » des éléments, c’est- 
à-dire leurs poids atomiques sont portés en ordonnées ; 
la seizième partie d’un tour complet de l’hélice est 
prise comme unité. (Fig. 3). 
En 1863, Newland (3) rangeant les éléments par 
ordre de leurs poids atomiques, reconnut qu’à des 
(1) Ann. Chem., 105, 187. 
(2) R. R., 45, 709 et 46, 951. 
(3) Chem. News., 10, 59 et 94 ; et 13, 113. 
III e SÉRIE. T. XXL 
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