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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
On oublie cependant trop dans ces critiques les 
services incontestables rendus par cette classification; 
on oublie aussi que des éléments prévus et décrits par 
Mendeleeff ont été obtenus ultérieurement avec toutes 
les propriétés qui leur avaient été assignées. Ce ne 
sont pas là de simples coïncidences. Il existait un vide 
entre le zinc et l’arsenic; Mendeleeff' a appelé éka- 
aluminium un élément qui devra occuper cette place; 
son poids atomique sera 68, son oxyde sera du type 
R,0 3 , il formera un sesqui-sulfure insoluble dans les 
sulfures alcalins, le métal ne sera pas oxydable à l’air, 
sa densité sera 5.9, son oxyde soluble dans les acides 
forts pourra donner un alun plus soluble que celui de 
l’aluminium. Toutes ces propriétés reviennent au Gal- 
lium découvert par Lecoq de Boisbaudran. 
Le Scandium que Mendeleeff avait également décrit 
avec toutes ses propriétés est venu occuper la place de 
l’ékabore. 
Il en est de même du Germanium qui a remplacé 
l’ékasilicium annoncé. 
Parmi les travaux qui ont mis en évidence un 
rapport étroit entre la valence d’un atome et une de 
ses propriétés, il faut citer en première ligne ceux de 
Faraday. 
La loi de Faraday découverte en 1833 peut s’ex- 
primer ainsi : il faut 96540 coulombs pour libérer par 
électrolyse un équivalent électrochimique d’un atome 
ou d’un radical quelconque; l’équivalent électrochi- 
mique étant le poids atomique, ou le poids moléculaire 
du radical, divisés par leur valence. 
La valence d’un atome ou d’un radical revêt donc 
ainsi un sens très précis, elle correspond toujours à 
la même charge électrique de 96540 coulombs. 
