LA VALENCE CHIMIQUE 
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En 1882 Schultze (1) a mis en évidence une relation 
entre l’action floculante exercée par un ion sur une 
fausse solution et sa valence. En donnant la valeur 1 
à la concentration d’un ion trivalent nécessaire pour 
troubler une fausse solution, la concentration néces- 
saire en ion bivalent pour produire le même effet sera 
environ 30, en ion monovalent plus que 1000. 
Cette règle n’est cependant pas absolue. Le tableau suivant donne en 
unités arbitraires le pouvoir floculant comparé des ions positifs, Na, Mg et Al 
pour les fausses solutions négatives. 
Al- 
Mg" 
Na' 
Sulfure d’arsunic 1 
38 
1040 
Sulfure d’antimoine 1 
35 
1023 
Ferrocyanure de cuivre 1 
70 
667 
Le pouvoir floculant des nnions vis-à-vis des fausses solutions positives suit 
la même règle, les expériences sont cependant moins nombreuses. 
S0 4 - Ci- 
Hydrate ferrique 1 46 
11 faut remarquer que dans beaucoup de cas cette règle de valence n’a plus 
guère de signification. 
L’étude de certaines propriétés physiques a permis à 
Traube, à Drude et à Walden d’établir des relations 
fort intéressantes pour la valence. 
Traube (2) trouve une relation entre le volume 
moléculaire et la valence. Il distingue les trois notions 
de volume que voici : 
Le covolume moléculaire exprimé par v-b dans 
l’équation de Van der Waals. 
Le volume atomique externe : volume occupé dans 
les molécules par les atomes plus le volume d’éther 
associé, on le désigne par b. 
Le volume atomique interne : volume occupé par les 
atomes. Le volume atomique externe diminué du 
volume atomique interne donne le covolume atomique 
occupé par les électrons. 
(1) Cfr Dutoit, Diction, de Wurtz, 2 me suppl. VII, 519. 
(2) Ann. d. Physik. (4). 5. 552. Ber. 40. 734. 
