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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
D'après la théorie de Clausius, Mosotti, Exner, le 
volume atomique interne trouve une expression clans 
la réfraction moléculaire. 
n 2 — 1 M 
u 2 + 2 ' D 
D’après Van der Waals, b est environ quatre fois 
plus grand que le volume atomique interne et en réalité 
b est toujours trois et demie à quatre fois plus grand 
que la valeur de la réfraction moléculaire. 
Gela étant, on peut établir que dans les composés 
organiques formés de G, H, O, N, Ph, Bo, Fl, Gl, 
etc. , la réfraction moléculaire divisée par le nombre de 
valences mises en action donne toujours un nombre 
sensiblement constant : 0.787 ; Tranbe l’appelle « stère 
de réfraction ». Dans ses calculs il admet pour les 
valences les valeurs numériques que voici : 
G 1 4; H = 1 ; O = 2; Fl = 1 ; Gl = 7. 
Il y a des exceptions à cette règle, mais elles ne sont qu’apparentes en ce 
sens qu’elles se rapportent aux combinaisons associées, où le nombre de 
valences mises en action est plus considérable, et aux combinaisons cycliques. 
On peut donc dire que dans les combinaisons organiques les réfractions des 
atomes sont dans des rapports simples et multiples, déterminés par leur 
valence. Une preuve en est que les combinaisons à môme nombre de 
valences ont sensiblement la même réfraction moléculaire. 
La physique moderne admet qu’à chaque partie de l’atome où prend nais- 
sance une valence se trouve un électron ou une somme d’électrons, que 
Traube désigne sous le nom de valon, en raison de la signification de la 
réfraction moléculaire, on aura la loi que voici : dans les combinaisons orga- 
niques les volumes atomiques internes sont dans des rapports simples et 
multiples, et ils sont entre eux comme le nombre des valons des atomes. Si 
l’on admet avec Thomson que les atomes eux-mêmes sont formés d’électrons 
ou de valons, on peut dire que dans les combinaisons organiques du moins le 
volume occupé par un valon est toujours le môme ; c’est la loi d’Avogadro 
transportée à l’atome. 
Le chlore avec sa valence égale à 7 stères est intéressant, il est heptavalent 
vis-à-vis d’éléments électronégatifs, mais vis^à-vis d’éléments électropositifs 
il est monovalent. Traube admet que l’un des Valons est plus énergique que 
les autres, soit qu’il le soit à priori, soit qu’une différenciation se fasse 
ultérieurement à la suite de leur mise en action. 
L’observation de Traube est certes des plus intéres- 
