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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Br = 11 Cl = 7 Io = 17 Se = 13 
Il faut donc conclure que les volumes atomiques de ces éléments aussi bien 
que leurs cohésions atomiques sont plus grands que leurs valences maxima. 
La relation trouvée par Drude (1) est également inté- 
ressante. Les propriétés optiques sont en relation avec 
le nombre d’électrons d’un composé ; le nombre d’élec- 
trons optiquement actifs dans une molécule est en 
général égal à la somme des valences ou liaisons qui 
y sont mises en action. 
Si on désigne par p la somme des électrons qui dans 
la molécule ont une influence sur les propriétés optiques 
et que l’on peut calculer au moyen de la dispersion, si 
l’on représente par c/m le rapport de la charge des 
électrons à leur masse et par v la valence, l’expression 
p.c/m : v a une valeur assez constante. Pour les dérivés 
du méthane les valeurs ainsi calculées oscillent entre 
1. 1 et 1. 2. 10 7 . 
Guthbertson (2) est arrivé à vérifier cette relation pour 
l’hydrogène, l’oxygène, l’azote et le soufre, et Natan- 
son (3) a pu aussi démontrer dans certains cas l’exacti- 
tude de cette relation. 
Peters (4) part de considérations au sujet du coeffi- 
cient jv^. Si à une température donnée deux gaz plu- 
riatomiques ont un même coefficient cela revient à 
dire que le rapport de l’augmentation de l’énergie 
interne à l’énergie totale est le même. Puisque d’après 
Wullner (5) pour de tels gaz la variation du rapport 
avec la température est toujours identique, il s’en- 
(1) Ann. der Physik, (4) 14, 677 et 936. 
(2) Proceed. of the Roy. Soc., 83. 
(3) Zeit. PHYS. CHEM., 61, 321. 
(4) Zeit. Elektrochem, 13, 657. 
(5) Ann. der Physik (4), 4, 321. 
