LA VALENCE CHIMIQUE 
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suit qu’à toute température le rapport de l’énergie 
interne à l’énergie totale reste le même. 
Si de plus le nombre d’atomes et la chaleur molécu- 
laire sont égaux pour ces deux gaz, ils auront la même 
énergie totale, la même énergie interne et la somme 
des valences mises en action par les atomes sera éga- 
lement la même. En effet, si deux molécules formées 
d’un nombre égal d’atomes de différente nature ont 
une égale énergie interne, les vitesses d’oscillation et 
leur amplitude, en un mot la distance des atomes dans 
la molécule sera la même ; mais plus les atomes sont 
éloignés, moins leurs affinités se font sentir et moins ils 
mettent de valences en action. On a donc la règle sui- 
vante : si deux ou plusieurs gaz ont le même nombre 
d’atomes, la même chaleur moléculaire et le même 
coefficient 7J-, les sommes des valences mises en action 
Cv 
sont identiques. 
Les faits expérimentaux confirment en général cette 
règle. Gapstik (1) avait proposé une règle analogue en 
disant que des gaz isomères doivent avoir le même 
coefficient ^ et que celui-ci ne varie pas lorsque dans 
une combinaison il y a substitution par un élément très 
voisin. 
Woodiwiss (2) trouve une relation entre les poids 
spécifiques des éléments à basse température et leur 
valence. 11 introduit la notion de densité monovalente 
qui est le quotient de la densité par la valence. 
Dans un diagramme où l’on porte en abscisses les 
poids atomiques et en ordonnées les densités mono- 
valentes, il se fait qu’en général les éléments voisins 
(1) Proceed. Roy. Soc., 57, 323. 
(2) Chem. News., 97, 122 et 265. 
