LA VALENCE CHIMIQUE 
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Nous devons nous arrêter plus longuement à l’exposé 
de la théorie de Barlow et Pope (1), d’après laquelle 
la valence serait fonction du volume atomique. Voici 
l’hypothèse fondamentale : Chaque atome occupe une 
portion déterminée d’espace et exerce une influence 
uniforme dans toutes les directions. La molécule formée 
de ces atomes a sa constitution déterminée par la dispo- 
sition des atomes ou de leurs sphères d’influence. 
L’assemblage qui en résulte doit sa stabilité à la mise 
en action de deux forces de sens contraire : une force 
d’attraction de même nature que la gravité, une force 
de répulsion due à l’énergie cinétique des atomes. Les 
sphères d’influence atomique tendront, en raison des 
forces attractives, à augmenter autant que possible leur 
surface de contact si bien que la molécule occupera le 
volume minimum. 
La valence est un mode d’interprétation des pro- 
priétés géométriques de ces assemblages de sphères 
d’influence atomique qui constituent les molécules. On 
s’en rendra compte par les considérations suivantes : 
Si dans un assemblage atomique constituant la molé- 
cule on remplace par d’autres un certain nombre de 
sphères atomiques de telle façon que le nouvel assem- 
blage conserve la disposition générale du premier et sa 
densité, c’est-à-dire le même état de compression des 
sphères, le volume total n’aura pas varié. Représentons- 
nous trois molécules adjacentes de benzène et considé- 
rons trois sphères d’hydrogène dont chacune correspond 
à une molécule différente. Si l’on forme la triphenyla- 
mine en remplaçant ces trois sphères d’hydrogène par 
une sphère d’azote, on voit que pour que l’assemblage 
primitif des trois molécules adjacentes conserve sa 
forme initiale, la sphère d’azote doit être trois fois plus 
grande qu’une sphère d’hydrogène. 
(1) Trans. CHEM. Soc.. 89, 1675. Proceed. chem. Soc., 22, 264. Chem. 
News, 96, 79 et 90. 
