LA VALENCE CHIMIQUE 
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tème périodique, on aura un composé de la même 
forme cristalline : on comprend ainsi les relations 
étroites, qui existent entre l’isomorphisme et la valence. 
Les relations étroites de structure cristalline entre les composés suivants 
sont très instructives à ce sujet : 
1 . 
NH 4 I0 3 
iMI 4 I F 2 0 2 
2. 
CH / S ° 2CI 
fiH4 \CO Cl 
«•.C: 
3. 
CH / C00H 
0 4 \COOH 
/COOH 
C6H4 \so 3 h 
4. 
C 6 H 5 — COOH 
c g h 5 -so 3 h 
5. 
CH / C00H 
CH2 \so 3 h 
CH / S0:iH 
CI Kso 3 H 
Les trois derniers exemples montrent que si dans un composé organique 
l’atome de carbone, de valence 4, est remplacé par un atome de soufre et un 
atome d’oxygène, la structure cristalline de l’assemblage reste la même. 
Barlow et Pope en concluent que dans les acides sulfoniques le soufre est 
bivalent (?). 
L’équivalence des sphères atomiques est très caractéristique dans l’exemple 
que voici : si dans le benzène on remplace un atome d’hydrogène par un 
atome de chlore, les deux éléments ayant la même valence el par conséquent 
approximativement des sphères de même grandeur, la variation produite 
dans les dimensions cristallographiques sera très petite. 11 en est de même 
si on remplace successivement tous les atomes d’hydrogène pour obtenir les 
dérivés hexahalogénés. Le tableau suivant fait ressortir cette équivalence : 
C 6 H 6 . x : y : z =- 3.100 : 3.480 : 2.780 
C 6 C1 6 x : y : z = 3.016 i 3.587 : 2.772 
C 6 Br 6 x : y : z = 3.018 : 3.609 : 2.758 
Ces dimensions moléculaires sont données en fonction des « paramètres 
équivalents » x. y et z calculés au moyen des rapports axiaux et du volume- 
valence. 
Relations entre radicaux équivalents de différent 
volume-valence 
Chaque sphère atomique dans l’assemblage molécu- 
laire se trouve en contact immédiat avec un certain 
nombre d’autres sphères qui lui constituent une véri- 
table enveloppe. Si une sphère déterminée se trouve 
remplacée par une autre de plus grande dimension, il 
