LA VALENCE CHIMIQUE 
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d’atomes univalents ne diffèrent pas nécessairement de deux unités. C’est le 
cas pour le Molybdène, l’Indium, le Gallium, le Thallium... etc. 
Le Bas (1) a constaté une relation entre les volumes 
atomiques des paraffines et des alcools à leur point de 
fusion et la valence. Cette relation trouve une interpré- 
tation dans la théorie de Barlow et Pope. Les données 
expérimentales montrent que l’on peut représenter les 
volumes moléculaires des paraffines par la formule 
M.V = 6nS -f- 2S où S est une constante égale à 2.79, 
et n le nombre d’atomes de carbone; S est la mesure du 
volume hydrogène : en raison de sa valence le volume 
de l’atome de carbone est donné par 4S.On peut obtenir 
la valeur de S en divisant la différence des volumes 
moléculaires de deux paraffines homologues par 6, 
nombre qui correspond aux valences du groupe CIL. 
Pour les alcools, jusqu’à l’alcool heptadécylique le 
volume moléculaire est donné par la formule : 
M.V = 6NS 4- 4S, le volume de l’oxygène, en raison 
de sa valence, ayant la valeur 2S. 
Le Bas (2) a encore trouvé une autre relation du 
même genre. De la chaleur de combustion des hydro- 
carbures on peut déduire que la valence a d'étroites 
relations avec l’énergie atomique. La chaleur de com- 
bustion en effet est une résultante de la chaleur de 
dissociation d’une combinaison en ses atomes et de la 
chaleur de combustion de ces atomes produits de la 
dissociation. La chaleur de dissociation est en général 
négligeable par rapport à la chaleur de combustion ; 
on peut s’en convaincre en considérant que les poly- 
mères et leurs produits de dissociation ont approxima- 
tivement la même chaleur de combustion. 
Pour les hydrocarbures les chaleurs de combustion 
sont données assez exactement par la formule : 
(1) Proceed. chem. Soc., 22, 322. 
(2) Proceed. CHEM. Soc., 23, 134. 
III e SÉRIE. T. XXI. 
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