LA VALENCE CHIMIQUE 
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cadrent bien avec les propriétés physiques, notamment avec les données de la 
conductivité électrique. 
L’application de la théorie de Werner aux hydrates est également intéres- 
sante : l’association de deux combinaisons de premier ordre se fait par la 
saturation mutuelle des valences secondaires. Lorsque S0 3 se dissout dans 
l’eau, il forme une combinaison d’addition : 
o 
II 
O = S O IL 
II 
o 
Dans le cas où la molécule à laquelle s’est faite l’addition renferme des 
atomes doublement liés, les produits d’addition peuvent se transformer en 
combinaisons à valence ordinaire. 
o 
II 
O = s oh 2 
II 
o 
o 
OH 
OH 
Ces transpositions ultérieures ne sont pourtant pas nécessaires et si la satu- 
ration des valences secondaires suflit à la stabilité du composé d’addition, il 
subsistera comme tel. Cette transposition n’est en tous cas qu’un phénomène 
secondaire. 
L’addition d’eau au chlorure cuivrique se fait ainsi : 
Cl 
yCu -f 2 OH 2 = 
Cl 
Cl OH 2 
Vu.;'' 
Cl oh 2 
dans certains cas ce composé peut se dissocier et présenter une réaction 
acide : 
Un grand nombre d’hydrates sont des combinaisons d’inclusion ; voici quel- 
ques exemples : 
[Ni(OH 2 ) 6 ]Cl 2 [Co (0H 2 ) 6 ]C1 2 [Zn(OH 2 ) 6 ]Cl 2 [Mg(OH 2 ) 6 ]Cl 2 ... etc. 
Il y a d’autres hydrates plus riches en eau, qui ne renferment pas six, mais 
deux fois six molécules d’eau. Werner admet que l’eau polymérisée (H 2 0) 2 
peut également former des hydrates : de cette façon le chiffre coordonné six 
n’a pas varié. Dans les hepta-hydrates il admet que la septième molécule d’eau 
est fixée au résidu aride. Dans CuS0 4 5 aq, le chiffre coordonné serait quatre 
et une molécule d’eau serait associée au radical acide (1). 
La théorie de Werner est encore féconde en application de tous genres : il 
(1) Comparer à ce sujet : E. Feytis, Etude magnétique de quelques sels 
solides. — Rôle de l’eau de cristallisation. Extrait Procès-verbal de la 
Société de chimie physique. Séance 25 octobre 1911. 
