LA VALENCE CHIMIQUE 
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velles : Sa théorie est très fructueuse surtout pour les 
combinaisons dites moléculaires. 
L’auteur cependant continue à ranger ces combinai- 
sons moléculaires dans un cadre spécial : il établit 
même une division très marquée entre elles et les com- 
binaisons atomiques, et cependant l’ensemble de leurs 
propriétés physiques et chimiques n’autorise pas cette 
division. D’autres objections encore peuvent être faites. 
Soit un des exemples les plus simples donnés par Wer- 
ner, celui du chlorure d’ammonium ; il ne lui attribue 
ni la formule Cl-NH 4 , ni NH 3 H Cl, mais bien H, N... 
H Cl : la dissociation de l’atome de chlore et la facilité 
de décomposition en ammoniaque et en acide chlorhy- 
drique sont bien mises en évidence par cette formule. 
Mais comme le remarque Friend (1) l’azote y est tétra- 
valent et l’hydrogène bivalent, de plus les atomes 
d’hydrogène ne sont pas liés de la même façon à l’azote, 
ce qui nous conduirait à leur attribuer des propriétés 
différentes ; or V. Meyer ( 2 ) en a prouvé l’identité. 
Arrhénius (3) fait l’observation suivante : si on rem- 
place dans le chlorure d’ammonium, l’acide chlorhy- 
drique par l’acide acétique, le degré de dissociation de 
cet acide faible augmente considérablement : dans le 
mode de représentation de Werner on en voit difficile- 
ment la raison. 
Friend (4) remarque encore que l'hydroxyde de 
tétraméthyl-ammonium serait d’après Werner une 
|base très faible, puisqu’elle résulterait de l’addition de 
a triméthylamine à l’alcool méthodique qui est aussi 
peu dissocié que l’eau. 
De plus, le mécanisme de la mise en action des 
valences secondaires ne se conçoit pas aisément. 
(1) Theory of Valency , p. 121. 
(2) Ann. chem. 180, 173, Ber 8, 233. . 
(3) Theorien der Cliemie, Leipzig- 1906. 
(4) Voir plus loin, valence du carbone. 
