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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Lorsque l’atome Me entrant dans une combinaison 
Me X se trouve déjà lié à d’autres groupements qui 
modifient son affinité, il se ferait que le radical X, 
n’ayant pas son affinité complètement saturée, cherche 
à la satisfaire en mettant en action des valences secon- 
daires et en formant des combinaisons moléculaires. 
Werner cite le cas de SC1 4 , Se Cl 4 , PGl^, PBr 5 qui se 
combinent en multiples proportions à une série de 
dérivés halogénés. 
Remarquons cependant que les composés cités, du 
moins les deux derniers, sont eux-mêmes des composés 
moléculaires dont on cherche à expliquer la constitution. 
Werner rappelle des phénomènes analogues pour les 
combinaisons organiques et il prend comme principal 
exemple les dérivés du triphénylméthane ; le chlorure 
par exemple forme de nombreuses combinaisons d’ad- 
dition. Werner l’explique en admettant que l’affinité du 
chlore ne se trouve pas entièrement satisfaite, les trois 
groupes « phényl » ayant accaparé une trop grande part 
de l’affinité du carbone. 
Cette interprétation est en contradiction avec la 
théorie de l’identité des quatre unités d’action chimique 
du carbone. 
Théorie de Spiegel (1) 
Les éléments qui outre leurs valences ordinaires 
peuvent encore mettre en action deux valences supplé- 
mentaires, ne les saturent en général pas par des atomes 
ou des radicaux de même signe. Pour s’en convaincre 
il suffit de considérer les composés azotés ou oxygénés. 
Ce qu’il y a de caractéristique pour ces combinaisons 
à oxygène bivalent ou à azote trivalent, c’est qu’elles ne 
(1) Zeit. anorg. chem. 29, 365. 
