LA VALENCE CHIMIQUE 
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présentent pas les caractères des composés non saturés 
qui tendent toujours à saturer leurs affinités libres. En 
raison de cela, Spiegel les considère comme des radi- 
caux chargés électriquement qui diffèrent cependant 
des ions, où les valences actives sont saturées par des 
électrons ; ces radicaux sont électriquement indiffé- 
rents, parce que les deux valences supplémentaires ou 
valences neutres sont saturées par des électrons de 
signe contraire. L’eau sera donc représentée par la 
formule 
© — H, O — 0 et l’ammoniaque par © — N H 3 — ©. 
La réaction de l’ammoniaque avec un ion positif 
donne, après élimination de l’électron négatif, l’ion 
basique : 
N H 3 H — ©. 
On peut expliquer aussi pourquoi l’eau ou l’ammo- 
niaque peuvent s’ajouter à certains atomes métalliques 
sans modifier leurs charges. 
Dans le complexe : 
NH 3 © 
N H 3 © 
les deux électrons positifs de l’ammoniaque sont rendus 
plus actifs par suite de l’élimination des électrons 
négatifs, et le nouvel ion est très analogue à celui du 
Calcium. 
D’autres éléments possèdent également ces paires 
d’affinités neutres. La formation des complexes plati- 
niques tels que K 2 Pt Cl d peut s’expliquer en représen- 
tant le tétrachlorure par le schéma que voici : 
© — —Cl 
© - Pt-Cl 
© — —Cl 
© — —Cl 
