LA VALENCE CHIMIQUE 
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On peut ainsi expliquer toutes les combinaisons, 
mais ce sera pourtant un essai purement descriptif si 
on ne cherche à trouver les raisons de la variation 
de la valence. 
Ces raisons peuvent être trouvées en se basant sur 
le système périodique de Mendeleeff. 
Si on admet que les combinaisons les plus oxygénées 
donnent la valence maximum des éléments, celle-ci 
concordera presque toujours avec le numéro d’ordre 
auquel ils appartiennent. 
I 2 3 4 5 6 7 
Na 2 0 Ga O A1 2 0 3 C0 2 N 2 0 3 S0 3 CL0 7 
Au contraire, la valence par rapport à l’hydrogène 
diminue graduellement depuis le groupe 4 jusqu’au 
groupe 7. 
La saturation des valences d’un élément dépend 
donc de la nature de l'élément avec lequel il se combine. 
L’électro- valence d’un élément, c’est-à-dire la valence 
de son ion est toujours égale ou plus petite que le 
numéro du groupe auquel il appartient, il n’y a d'excep- 
tion que pour Gu, Ag et Au. Dans le cas où un élément 
présente différentes électro-valences, l'affinité des 
valences supérieures est toujours plus faible que l'affinité 
des premières (1), les tonalités thermiques le prouvent. 
II est logique d’admettre que toutes les valences d’un 
élément avant leur mise en action sont également fortes 
mais que la saturation des premières valences affaiblit 
les suivantes. Ge phénomène est analogue à celui 
que présentent les acides polybasiques dissymétriques. 
Si un atome possède une valence maximum très élevée, 
dans l’espace, les valences seront plus rapprochées et 
dès lors plus fortement affaiblies par la saturation des 
premières. 
(1) Abegg et Bodliinder : Zeit. anorg. chem. 20, 496. 
