REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Dans certains cas il y a, entre les affinités des diffé- 
rents étages de saturation, des variations énormes ; il 
est possible par exemple de préparer Fe CL exempt de 
Fe Cl 3 et pourtant le chlore doit se partager propor- 
tionnellement aux constantes d’affinité respectives des 
valences du fer. 
Tous les éléments ont deux sortes de valences : une 
valence électro-positive et une valence électro-négative. 
La valence positive des éléments négatifs (valence 
par rapport à l’oxygène) est variable, mais leur valence 
électro-négative (par rapport à l’hydrogène) est assez 
constante. La valence positive des éléments électro- 
positifs est également assez constante dans les trois 
premiers groupes. 
La somme de la valence positive maximum et de la 
valence négative maximum est toujours égale à huit, 
et la valence positive maximum correspond pour chaque 
élément au numéro d’ordre de son groupe. 
C’est la nature de l’élément avec lequel un atome se 
combine qui détermine la mise en action de l’un ou de 
l’autre genre de valences : la saturation d’une espèce 
de valence affaiblit l’autre sans cependant l’éliminer 
complètement. 
Pour n’importe quel élément la valence plus petite 
que 4 est la valence normale, la valence plus grande 
que 4 est une valence plus faible de polarité inverse 
que l’on appelle contre- valence. 
Le Cl a une valence positive et sept valences néga- 
tives, l’Ag a une valence normale et sept contre- 
valences (hypothétiques). 
En se basant sur ces considérations on peut établir 
pour le système périodique le tableau que voici : 
V alence 1 2 3 4 5 6 7 
normale +1 -\-2 -f-3 +4 — 3 — 2 — 1 
contre-valence — 7 — 6 — 5 — 4 -f-5 -J- 6 +7 
