LA VALENCE CHIMIQUE 
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Il est possible ainsi sans hypothèses ultérieures d’expliquer parfaitement 
la composition des combinaisons moléculaires. 
Ces combinaisons peuvent être divisées en deux groupes : 
1° les molécules associées sont de même nature : polymères. 
2° les molécules associées sont de nature différente : combinaisons molécu- 
laires proprement dites. 
La polymérisation résulte du fait que la molécule renferme des éléments 
dont la valence maximum n’est pas saturée. Toutes les molécules polymé- 
risées contiennent un ou plusieurs éléments des groupes à valence élevée du 
système périodique. 
Plus un élément est situé à droite dans le système périodique, plus la ten- 
dance d’association de la molécule qui le contient est grande : en effet les 
affinités des contre-valences n’ont une valeur notable que dans la partie 
droite du système périodique. 
Voici quelques exemples de corps associés soit à l’état gazeux soit en 
dissolution : 
H 2 0, N0 2 , P 2 0 3 , As A, SbA, S0 3 , H Fl 
HgCl SnCI 2 CuCl Al Cl 3 FeCl 3 
Dans H 2 0, l’oxygène a encore six contre-valences libres. Dans N0 2 il a 
encore une valence normale libre et plusieurs contre-valences. 
Dans (Fe Cl 3 ) 2 on peut admettre que l’association se fait au moyen d’une 
contre-valence négative du fer saturée par une contre-valence positive du 
chlore de l’autre molécule. 
Combinaisons moléculaires proprement dites. 
A l’état gazeux il n'en existe qu’un très petit nombre : (CH 3 ) 2 OHC1, 
PC1 3 C1 2 , P0C1 3 et les sels des radicaux Pll 4 et NH 4 . 
Toutes ces combinaisons moléculaires s’expliquent très bien par des contre- 
valences. Le chlorhydrate d’ammoniaque, par exemple, aura la constitution 
que voici : 
H +- 
H -| N 
HH 
H H 
+ -C1 
Ce complexe se rompt facilement en N H H à cause de l’affinité très 
faible de la contre-valence négative de l’hydrogène. 
Les combinaisons moléculaires telles que : 
Hydrates cristallins, ammoniacates, acoolates, benzolates, combinaisons 
doubles de sels haloïdes métalliques faibles tels que As Cl 3 , Au Cl 3 , Pt Cl 4 , 
Mo Cl 4 , Bi Cl 3 , Fe Cl 3 , avec des sels haloïdes métalloïdiques tels que SC1 4 , 
PC1 3 , PC1 5 , NOC1... etc., s'expliquent de la même façon. 
11 semble intéressant de signaler ici la formule de 
Martin qui proposée quelques années avant la théorie 
d’Abegg se trouve en conformité complète avec elle. 
La formule de Martin (1), donnant les valences d’un 
(1) Chem. News, 86, 64. 
