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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Théorie de Rarnsay 
Ramsay (1) considère les électrons comme des 
atomes de l’élément chimique électricité. C’est par eux 
que se font les liaisons des atomes dans les combi- 
naisons. 
Pour exposer sa théorie il est utile de rappeler briè- 
vement les principaux essais qui ont été faits en vue de 
mettre en relief une relation entre l’affinité et les forces 
électriques. 
En 1806 déjà Davy (2) montre qu’il y a entre l’affi- 
nité et l’électricité une relation étroite. L’affinité d’un 
élément pour un autre peut être notablement diminuée 
ou même anéantie en le chargeant d’électricité de sens 
contraire à son électricité propre ; cette affinité peut 
être exaltée par une charge électrique de même signe. 
L’exemple suivant est caractéristique : le zinc dans les 
conditions ordinaires s’oxyde facilement, chargé d’élec- 
tricité négative il ne s’oxyde plus ; l’argent ne s’oxyde 
que très difficilement, chargé positivement son oxyda- 
tion est très facile. 
Dans la théorie dualistique de Berzélius également, 
les rapports entre affinité et électricité sont bien mis en 
évidence : les deux parties qui constituent la molécule 
sont toujours chargées d’électricité de signe contraire. 
En 1881 Helmholtz (3) précise ces vues : la valence 
est le résultat de la mise en action des forces électriques. 
Les phénomènes électrolytiques en effet, ont montré 
que la quantité d’électricité soit positive soit négative 
liée à un ion déterminé est invariable. L’interprétation 
la plus simple de ce fait consiste à admettre, avec 
Helmholtz, que l’électricité a une constitution atomique, 
(1) Trans. Chem. Soc., 93, 764. 
(2) Phil. Trans., 1807, p. \. 
(3) Trans. Chem. Soc.. 39, 302. 
