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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
un électron et que l’atome de chlore s’en est additionné 
un. L’atome de sodium est donc son ion plus un élec- 
tron, l’ion chlore est son atome plus un électron. La 
formation du sel marin pourra donc être représentée 
ainsi : 
Na E + Cl = Na E Cl 
c’est l’électron qui sert d’union entre les deux atomes. 
Mais d’après ce qui précède deux atomes d’un élé- 
ment négatif s’uniraient pour former une molécule, 
sans l’intervention d’un électron. C’est peu probable. 
Le chlore n’est pas toujours monovalent : vis-à-vis 
de l’oxygène il peut jouer le rôle d’élément positif, 
dans le perchlorate de potassium on peut le consi- 
dérer comme heptavalent, de telle sorte qu’il dispose 
au moins de sept électrons. La molécule de chlore pour- 
rait donc se former comme suit : 
E 6 Cl. E. CL E 7 
Quelle sera d’après cette théorie la constitution du radical ammonium ? 
Lorsque le chlorure de ce radical se dissout dans l’eau, on a les ions et 
Cl — , la molécule sera donc NH 4 E Cl — . En solution l’électron reste fixé à 
l’atome de chlore le transformant en ion négatif. Si l’on suppose que l’azote, 
en raison de sa pentavalence, porte cinq électrons, dans la combinaison NH 3 
il y en aura huit associés à l’atome d’azote ; ce nombre est le plus grand pos- 
sible, aussi ne peut-on obtenir le groupement NH 4 , sans qu’il s’y fixe de plus 
un atome ou un radical négatif qui accapare le dernier électron. 
Ramsay applique aussi sa théorie aux combinaisons moléculaires, aux com- 
binaisons complexes et notamment aux cobaltamines. Partant du complexe : 
(NoA 
Cù 
(NH 3 ) 3 
que l’on sait ne pas être dissocié, il s’agit d’expliquer pourquoi les complexes 
tetra, penta et hexaminiques présentent respectivement un, deux et trois 
groupes N0 2 ionisés. 
Ramsay admet que dans le composé triaminique chaque atome d’azote des 
molécules d’ammoniaque reçoit nn électron du Cobalt et lui en rend un. 
Sa formule est donc : 
NH 3 
