LA VALENCE CHIMIQUE 
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Si à ce dérivé on .ajoute une molécule d’ammoniaque pour former le com- 
posé tétra-aminique, le cobalt envoie un électron à l’atome d’azote de la nou- 
velle molécule. Cet atome est donc surchargé puisqu’il porte neuf électrons, 
il peut en envoyer un à un groupe N0 2 primitivement lié au cobalt et par ce 
fait indissociable. Après la migration moléculaire ce radical peut se dissocier. 
Le dérivé tétra-aminique aura donc la formule 
nh 3 — no 2 
f 
H 3 N^Co=(N0 2 ) 2 
// \\ 
H 3 N nh 3 
De même pour les]dérivés penta et hexa-aminiques on aura les formules : 
0 2 N h 3 n nh 3 no 2 
K / 
H 3 N Co - no 2 
// \\ 
h 3 n nh 3 
o 2 n • h 3 n nh 3 • no 2 
\ / 
H 3 N^ZCo-^NH 3 - no 2 
h 3 n nh 3 
Théorie de Friend 
Friend (i) propose de distinguer trois sortes de 
valences : 
1° la valence libre négative ; 
2° la valence libre positive ; 
3° la valence résiduelle ou valence latente. 
1° Valence libre négative. Tous les éléments qui 
peuvent se combiner avec l’élément électro-positif 
hydrogène ont une ou plusieurs valences libres électro- 
négatives : cela revient à dire avec Ramsay que tous 
les éléments qui peuvent s’additionner un ou plusieurs 
électrons peuvent former des hydrures. 
La valeur numérique de cette valence est en général 
(1) Proc. chem. Soc., 24, 14 ; Transact. Soc., 93, 260 et 1006 ; Theory of 
Valency, p. 150. 
III e SÉRIE. T. XXI. 
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