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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
très constante, c’est ainsi que l’on ne connaît que PH 3 , 
NH 3 , CH 4 ... etc. et que l’on n’a jamais isolé PH 4 , NH 4 , 
CH 3 ... etc. 
2° Valence libre positive. En plus de leur valence 
négative certains éléments ont encore une valence 
positive, c’est-à-dire qu’ils peuvent donner lieu à la 
formation d’un ou plusieurs électrons. Ces éléments 
sont de nature amphotère. 
D’autres éléments possèdent uniquement la valence 
positive ou la valence négative. 
La valeur numérique de la valence positive est bien 
plus difficile à déterminer que celle de la valence posi- 
tive. Pour la déterminer Friend propose de prendre 
le fluor comme étalon (1). 
Le chlore, le fluor et l’oxygène seraient les seuls 
éléments qui posséderaient seulement la valence libre 
positive. 
Voici un tableau qui indique d’après Friend la valence des éléments 
ampholères par rapport au fluor et à l’hydrogène. 
Tableau des éléments amphotères 
Valence 
Éléments 
Hydrures 
Valence — 
Fluorures 
Valence + 
totale libre 
Antimoine 
SbH 3 
3 
SbF 5 
5 
8 
Arsenic 
AsH 3 
3 
AsF 5 
5 
8 
Bore 
BoH 3 
3 
BoF 3 
3 
6 
Brome 
Brll 
3 
BrF 3 
Carbone 
ch 4 
4 
cf 4 
3 
4 
Iode 
IH 
1 
if 5 
4 
8 
Azote 
nh 3 
3 
NOF 
5 
6 
Phosphore 
ph 3 
3 
pf 6 
3 
6 
Sélénium 
SeH 2 
2 
SeF 6 
5 
8 
Silicium 
SiH 4 
4 
SiF 4 
6 
8 
Soufre 
sh 2 
2 
sf 6 
6 
8 
Tellure 
TeH 2 
2 
TeF 6 
6 
8 
On voit 
que dans la 
majorité des 
cas la somme des valences libres est 
égale à huit. 
(l)0n peut se demander quel avantage présente ce choix. Le fluor, en 
effet, a une grande tendance à fonctionner avec une valence plus élevée 
que l’unité. Cela donne lieu souvent à des associations moléculaires dont 
il peut être très délicat de démêler la constitution. 
