LA VALENCE CHIMIQUE 
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3° Valences latentes. Friend désigne par ce nom des 
valences positives ou négatives qui diffèrent des autres 
par le fait qu’elles ne peuvent être mises en action que 
deux à deux et qu’elles sont alors d’intensité égale 
mais de signe contraire. 
Dans le langage électronique cela revient à dire que 
les éléments qui mettent en action ces valences d’une 
part s’additionnent un électron et d’autre part en 
mettent un en liberté. 
Les valences latentes de Friend correspondent aux 
affinités neutres de Spiegel ou aux valences électriques 
doubles d’Arrhénius. 
Graphiquement on distingue les deux genres de valences en représentant 
les valences libres par des traits forts. 
La molécule d’hydrogène peut être représentée ainsi : 
H ‘ T H ou H H, où les flèches indiquent la direction des élec- 
trons : on voit que les valences libres n’y sont pas saturées. 
/—OH 
Dans l’hydroxylamine : H — Né 
X "“H 
deux valences négatives libres de l’azote ne sont pas saturées. 
Le chlorhydrate d’ammoniaque sera représenté de la façon que voici : 
/-H 
h 3 = n( 
X — ci 
les trois valences négatives libres de l’azote y sont saturées. 
Friend applique également sa théorie aux sels complexes ; il nous semble 
cependant qu’elle ne présente dans ce sens aucun avantage sur les essais de 
Werner, d’Abegg, de Spiegel ou d’Arrhenius. 
Théorie de Thomson 
La théorie de Thomson (1) est purement spéculative, 
mais elle a cependant conduit à des résultats fort inté- 
ressants. Elle a été émise en 1904. 
(1) Phil. Mag. (VI) 237 et (VI 11.) 769 et The Corpuscular Theory ofMatter, 
(1907). 
