LA VALENCE CHIMIQUE 
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Acides symétriques 
COOH — CH 2 — ■> COOH malonique 
(COOH ■ CH,) -e — CH 2 — *• (CH, COOH) glutarique 
Acides asymétriques 
COOH — > COOH oxalique 
(COOH • CH 2 ) — » (CH 2 • COOH) succinique... etc. 
Cette division en acides symétriques et asymétriques est bien d’accord 
avec l’alternance de certaines propriétés, notamment la fusibilité et la 
solubilité, que l’on trouve dans cette série de corps. 
Nelson et Falk citent encore de nombreux exemples d’application de la 
conception de J. J. Thomson, nous nous bornerons à rapporter les deux 
exemples suivants qui concernent les composés élhylèniques. 
Les composés éthyléniques symétriques doivent exister sous deux variétés, 
des composés du type CRR' = CRR' seront de la forme : 
CRR'^tCRR' ou CRR' CRR' 
C’est le cas des acides fumarique et maléique. 
Les composés asymétriques peuvent exister en plus grand nombre encore, 
un composé du type CR 2 — CRR' existera sous trois formes isomères 
CR, ^ CRR', CR, Zt CRR', CR* ^ CRR'. 
Pour la plupart de ces composés on ne connaît pas toutes les trois formes, 
cependant récemment Stobe et Wilson (1) ont préparé trois formes qui 
semblent réellement isomériques de para- et de métanitrobenzaldéoxy- 
benzoine. 
Fry (2), généralisant et combinant les hypothèses corpusculaires et atomis- 
tiques de Thomson, Ramsay, etc., admet que toutes les réactions sont de 
nature électronique et que tous les atomes ont une valence positive et néga- 
tive. Le chlore moléculaire doit être représenté ainsi C1 + - CL l’hydrogène 
H+ —H. Il en résulte que les combinaisons les plus simples, telles que 
l’acide chlorhydrique par exemple, doivent exister sous deux formes isomé- 
riques : H+ -Ç1 et H~ +C1 ou encore H — > Cl et H < — Cl ; ce sont des 
isomères électroniques ou électromères. Le nombre d’électromères augmente 
avec la valence. Ues composés à éléments tétravalents pourront exister sous 
cinq types différents ; en appliquant cette notion à la représentation de la 
benzine on peut obtenir six configurations différentes (3). 
(1) Ann., 374, 237. 
(2) Zeit. PHYS. CHEM., 76, 385. 
(3) Voir en particulier l’application de cette théorie à la formule de Collie 
pour la benzine, Zeit. phys. chem., 76, 398 et à la naphtaline irid., 76, 591. 
