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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
naisons moléculaires il ne faut admettre pour aucun 
élément une valence plus élevée que dans les combi- 
naisons atomiques. La combinaison se fait parce que 
quelques lignes de force d’un électron-valence d’une 
molécule se dirigent vers une sphère positive d’une 
autre molécule. Les molécules associées peuvent être 
de même nature ou de nature différente : dans le 
premier cas on aura le phénomène de polymérisation. 
Ce mode d’interprétation est bien d’accord avec 
l’instabilité de ces composés, puisque ce n’est qu’une 
fraction des lignes de force qui contribue à maintenir 
unis leurs constituants (1). 
Stark est donc conduit à admettre la divisibilité de la valence : supposer 
que les lignes de force d’un électron-valence puissent se partager entre 
plusieurs sphères positives d’un même atome ou d’atomes différents c’est 
supposer le fractionnement des valences. 
Nous sommes ainsi amenés à exposer brièvement les théories un peu 
démodées des valences fractionnées. 
Voici comment s’exprime Burham (2) en 1881 : 
« La valence n’est pas une force de combinaison, une force d’affinité : 
c’est un rapport de saturation mutuelle des éléments. Quand nous disons 
qu’un élément est mono- bi- et trivalent, c’est indiquer que son atome équi- 
vaut au point de vue de la saturation à 1, 2 ou 3 atomes univalents d’hydro- 
gène, de chlore, de potassium. Mais rien ne nous oblige à admettre qu’une 
valence d’un élément donné doit être forcément saturée par une valence 
émanée d’un seul élément voisin. » 
Schutzenberger (3) a repris et développé ces vues. Pourquoi les valences 
d’un élément ne pourraient-elles se partager en fractions d’unité ? En se 
servant de l’hypothèse des valences fractionnées on explique facilement la 
constitution d’un grand nombre de combinaisons dont l’interprétation néces- 
site de nouvelles hypothèses, comme celles des valences supplémentaires ou 
des combinaisons moléculaires. 
Voici par exemple comment Schutzenberger discute la constitution du 
chloroplatinate potassique : Le platine a toutes les allures d’un métal quadri- 
valent et le potassium d’un métal univalent. Il en résulte forcément d’après 
la théorie des valences que le tétrachlorure de platine et le chlorure de 
potassium sont deux composés complets, saturés par, conséquent impropres 
(1) Comparer à ce sujet Lodge (Nature, 1904, 70, 176), qui en 1904 déjà 
avait émis des vues très analogues. 
(2) Société Royale d’Edimburg, juin 1881. Cfr. De Thierry, Introduction à 
l’élude de la chimie, p. 360. 
(3) Chimie générale, t. VII. 
