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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
(le cette découverte. Quoi qu’il en soit, c’est à Kékulé 
que l’on doit d’en avoir fait ressortir le premier da 
grande importance (1). 
Le carbone est un élément de valence très constante. 
Il est tétravalent aussi bien vis-à-vis de l’oxygène que 
de l’hydrogène, ce qui n’est pas, en général, le cas pour 
les autres éléments. Cette propriété est bien en rapport 
avec la place que lui assigne Mendeleef dans son sys- 
tème périodique : premier membre de la série médiane, 
on devait s’attendre à ce qu’il puisse se combiner avec 
tous les éléments quel que soit leur caractère électro- 
chimique. 
Si la tétravalence du carbone est bien établie, cela 
n’implique cependant pas qu’il ne puisse fonctionner 
aussi avec d’autres valences. 
Pour Kékulé, la tétravalence du carbone est une 
propriété fondamentale de l’atome, aussi invariable que 
le poids atomique lui-même. Mais depuis le temps où 
Kékulé parlait ainsi, dogmatisait pour employer 
l’expression de Kolbe, les faits expérimentaux se sont 
accrus, et les idées sur la valence ont dû se modifier 
parallèlement. Examinons les faits principaux : 
Une valence plus élevée que quatre n’a été discutée 
que dans fort peu de cas et n’a jamais été admise. 
I.andolph (2) a obtenu dans l’action du trilluorure de Bore sur l’acétone, un 
lluoboracétone qui, détruit par l’eau, fournit les composés : 
Pour expliquer la structure de ces composés, il admet l’hexavalence du 
carbone. Rien n’est plus douteux ni plus arbitraire ; des hypothèses plus 
simples peuvent expliquer aisément cette structure. Ainsi Hinrichsen (3) 
admet la formation d’un groupe hydroxyle : 
(1) Voir Ladenbourg, Leçons sur le développement de la chimie. Voir aussi 
Rau, J. pnAKT. Chem., 20, 209. 
(2) C. R., 86 , 1463. 
(3) Gegenw. Slandt der Valenzlehre, p. 61. 
Ü 3 He O H Fl et C 3 Ik 0 2H Fl. 
