LA VALENCE CHIMIQUE 
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Michael (1) cependant trouve les arg-iiments expérimentaux en raison 
desquels il considère l’acide cyanhydrique comme répondant à la formule 
HCN, l’acide cyanique devant avoir en solution et à l’état gazeux la constitu- 
tion de Timide de Toxyde de carbone HN = CO. 
G. Schroeter (2), dans un travail récent sur une série de phénomènes 
d’isomérisation, arrive à la conclusion qu’il se forme souvent des produits 
intermédiaires où le carbone est bivalent, Tazote parfois monovalent. Voici, 
par exemple, le schéma qu’il propose pour la formation des isonitriles : 
/H 
a; R - NE, + CHCI3 -^R — N = c< ^R — N = C 
^Cl 
b) RJ -P N = G — Ag R - N = ^ R — N = G 
\j 
Passons à Tétude des dérivés non saturés du car- 
bone. Il J a certes quelque chose de gênant dans 
l’expression « dérivés non saturés » ; l’employer c’est 
faire implicitement l’hypothèse que la valence est une 
propriété constante et invariable de l’atome, c’est con- 
server l’idée étroite du système de Kékulé. 
A l’heure actuelle, on admet encore, en général, la 
théorie des doubles ou des triples soudures, mais de 
nombreux essais ont été faits pour substituer à l’an- 
cienne théorie des vues nouvelles, mieux en accord 
avec l’ensemble des données expérimentales. 
On ne peut nier que la théorie des doubles et des 
triples soudures ait en soi quelque chose de contradic- 
toire; il semble logique d’admettre que des atomes de 
carbone, doublement ou triplement liés, doivent être 
moins réactionnels que des atomes de carbone qui ne 
sont unis que par une valence ; en réalité c’est bien le 
contraire qui est la règle générale. Il s’agissait donc 
de donner à ces faits une explication. 
Une des premières en date est celle de Bayer (3). 
Partant des conceptions purement stéréochimiques, et 
admettant que l’atome de carbone occupe le centre 
(1) Ann. Ghem., 364, 75. 
(2) Ber., 42, 2336. 
(3) Ber. 18. 2277. 
