LA VALENCE CHIMIQUE 
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üayer (1) a étudié la réduclioii de l’acide nniconique 
COÜH — CH - CH — CH = CH — COOH, 
et il constate un phénomène seiid)lahle : il obtient, comme produit normal de 
réduction, l’acide hydromuconicpie P : 
COOH - CHj — CH = CH — CH.^ - COOH. 
Thiele lit des constatations analogues et remaiapia (pie c’était hà une règle 
prestpie générale : dans un système conjugué de doubles liaisons, l’addition 
se fait toujours aux extrémités. C’est ce fait (pie 'l'hiele cherche à expliquer 
au moyen de ses valences partielles. 
Les atomes de caidione des doubles liaisons sont très 
réactionnels, ils ont des valences libres d’une nature 
spéciale : Bayer admet, dans sa théorie des doubles 
soudures, que l’affinité des valences mises en action 
n’est pas saturée complètement, de telle sorte qu’à 
chaque atome de carbone reste comme telle une frac- 
tion de l’affinité : c’est la valence partielle que Thiele 
représente graphiquement par un ])ointillé. 
Voici la formule qu’il donne à l’acide muconique : 
COOH — GlI = CH — GlI = GlI — GOGH. 
Dans ce système conjugué on peut admettre que les 
valences partielles médianes se saturent mutuellement. 
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GOOH - HG = GH - GH = GH - GüOH 
si bien que, dans les phénomènes de réduction, ce 
seront d’abord les groupes 1 et 4 qui se satureront. 
Dans les cas les plus simples, c’est le même phéno- 
mène : la bromuration de l’éthylène, par exemple, sera 
représentée par le schéma : 
( 1 ) Ann. Chem., 256 , 1 . 
