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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
tiples, en prenant comme base soit la théorie de Bayer 
soit celle de Thiele, on devra s’attendre à ce qu’une 
substance soit d’autant plus labile qu’elle renferme un 
plus grand nombre de soudures pareilles. L’acétylène 
serait en conséquence beaucoup moins stable que 
l’éthylène ; or il n’en est rien. Les doubles ou triples 
soudures non seulement ne permettent pas d’expliquer 
un grand nombre de faits, mais encore elles donnent 
une image des plus fausses des rapports atomiques : 
quelle que soit, en effet, la compréhension que l’on 
puisse avoir d’une double ou d’une triple soudure, il 
faut admettre que les atomes de carbone ainsi liés sont 
jtlus resserrés dans l’espace. Or, l’examen de la plu- 
part des constantes physiques de ces composés nous 
conduit à la conclusion inverse. 
Soient, par exemple, les vcilunies liioléciilaires et les réfractions moléculaires, 
(leux constantes (lui donnent la mesure du volume occupé par les atomes dans 
la molécule, l.a comparaison de ces constantes montre que l’on a toujours 
des valeurs plus grandes pour les composés de la série éthylénique, mais sur- 
tout pour les composés de la série acétylénique. D’une façon générale le 
volume occupé par les atomes, dans une molécule non saturée, est plus grand 
(lue dans une molécule saturée, ils y sont donc plus éloignés. C’est en se 
basant sur ces considérations que Brühl (1) propose pour l’aldéhyde acétique 
la formule : CH 3 — 0 . 
Hinrichsen estime que puisqu’il existe une série de 
combinaisons où l’on doit admettre l’existence de 
valences libres du carbone, il doit en être de même dans 
les dérivés non saturés. Ainsi s’explique la stabilité de 
l’acétylène. D’après la théorie de ^^an ’t Hoff, qui met 
en relief l’influence de la température sur la valence, 
on doit s’attendre à ce qu’à haute température le car- 
bone fonctionne avec une valence moindre qu^à basse 
température. C’est ainsi que l’acétylène peut prendre 
naissance aux dépens de l’éthane et de l’éthylène : il est 
un de leurs produits de dissociation. De plus, l’acétylène 
(1) Ann. CHEM., 211, 173. 
