LA VALENCE CHIMIQUE 
123 
possède une énergie interne plus considérable que 
l’éthylène et celui-ci une énergie interne plus grande 
que l’éthane (i) ; les données tlierinocliimiques le 
prouvent. Au point de vue cinétique il en résulte que 
les oscillations atomiques seront plus grandes et leur 
distance moyenne également plus gi*ande, ce qui con- 
corde avec les données de Brühl et Ilorstmann. 
D’après Ilinrichsen, on est conduit à admettre la 
trivalence fonctionnelle du carbone dans les dérivés 
éthyléniques et la bivalence dans les composés acétylé- 
niques. On est amené ainsi à formuler l’éthylène et 
l’acétylène de la façon suivante : 
PI^ = G — G = I-I2, IIG — CII 
I I 
et à y admettre l’existence de 2 ou de 4 valences 
libres. 
Gomme le fait remarquer Hinrichsen lui-même, on 
devrait, dans ces conditions, pouvoir isoler plusieurs 
isomères éthyléniques : l’éthylène, par exemple, devrait 
exister sous les deux formes 
I I 
GH3 — CH = et GH2 — GH,. 
11 fait l’hypothèse très simple que la première de ces 
formes est labile, la seconde stable (2). 
Billitzer (3) cependant, en se basant sur les données 
thermochimiques, s’oppose à la manière de voir de 
Hinrichsen. 
(1) Jahn. Grundsâtze der Thermochemie. Vienne 1892, p. 105. 
(2) Voir à ce sujet les vues développées par Bauer sur les soi-disant doubles 
soudures, Der., 37, 3317 et Journ. Prakt. chem. (2), 72, 201. 
(3) iVlONATSHEFTE, 25, 749. 
