LA VALENCE CHIMIQUE 
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saturent mutuellement. Ces composés peuvent entrer 
en réaction parce qu’il y a un petit nombre de molé- 
cules à valences libres. 
R _ N = G ^ R — N = C = 
En ce qui concerne la constitution des dérivés éthy- 
léniques ou acétyléniques, il est plus difficile de se 
prononcer : doit-on admettre la bivalence ou la triva- 
lence fonctionnelle du carbone, ou bien sa tétravalence 
en prenant comme base la théorie ])lus ou moins modi- 
fiée des doubles et des triples soudures ? 
L’exemple de l’acétylène invoqué par Hinrichsen 
est très frappant, et l’application de la théorie de Van 
’t Hoft' nous conduit naturellement à admettre que le 
carlione y est fonctionnellement bivalent. Mais n’ou- 
blions pas que l’acétylène est un cas presque isolé : il 
suffit de comparer la majeure partie des dérivés acéty- 
léniques un peu complexes, aux dérivés saturés ou 
même aux dérivés éthyléniques à même nombre 
d’atomes de carbone, pour se convaincre de la grande 
différence de stabilité. 
Il est édifiant de comparer le dipropargyle, par 
exemple, au benzène, au dipropylène ou à l’hexane. 
D’une façon générale, les dérivés non saturés sont 
moins stables que les composés saturés, les composés 
acétyléniques moins stables que les composés étbylé- 
niques. Gela est bien en rapport avec la théorie des 
tensions de Bayer. 
Mais d’après les vues de Hinrichsen, cette théorie se 
trouve en opposition avec les conclusions que l’on est 
amené à tirer de l’examen des constantes de réfraction 
atomique ou du volume atomique. 
En appliquant la théorie de Bayer on voit que deux 
atomes doublement liés doivent être plus rapprochés 
dans l’espace que lorsqu’il n’y a qu’une soudure 
