LA VALENCE CHIMIQUE 
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il trouve deux variétés : le point d’ébullition de l’une 
serait 104, celui de l’autre 115°. 
Geuther et Rose (1), au contraire, dans un travail 
publié en 1880, ont préparé cet éther mixte par deux 
voies différentes et les composés obtenus se sont montrés 
identiques dans toutes leurs propriétés : 
n orfi 
I. C0CU+ 
n oru 
II. C0CI, + ll0C,ll,^C0< +II0CII,^C0( 
Ils prouvent ainsi l’identité des deux unités d’action 
chimique « carboniques ». 
Popoff (2), en 1868, était d’ailleurs déjà arrivé à ce 
résultat en préparant par deux voies différentes la 
méthyl-amyl-cétone : 
2G,IInGOGl+Zn(CH3)2=2G,HnCO-GH3+Zna2 
2GH3 GOGl+Zn (G5lIu).>=2GH3 GOGAi+Zn GI2. 
Les deux acétones ayant en tous points les mêmes 
propriétés, on pouvait en déduire l’identité des unités 
d’action chimique non saturées dans l’oxyde de 
carbone. 
En 1887 (3), L. Henry arrive à résoudre ce problème 
d’une façon complète et à prouver l’identité des quatre 
valences du carbone. Pour faire cette jireuve, il est 
nécessaire de produire des dérivés monosubstitués du 
méthane, dans un système de réactions tel que l’on soit 
en droit d’affirmer que le substituant satisfait tour à 
tour, en prenant la place de chacun des atomes d’hy- 
(1) Ann. CHEM., 205, pp. 223 et 227. 
(2) Ann. chem., 145, 283. 
(3) Bull. Ac. bel., 12, CB. 104, 1106. Zeitsch. phys. chem., 2, 553. 
