LA VALENCE CHIMIQUE 
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Quoi qu’il en soit, on constate chez les chimistes une 
tendance de plus en plus marquée à rejeter l’identité 
des quatre valences du carbone. Il y a en réalité de 
nombreux faits qui semblent la contredire. C’est ainsi 
qu’il est bien difficile de concilier l’existence des com- 
posés du carbone bivalent et des composés à soudures 
multiples avec la théorie de l’identité des quatre va- 
lences du carbone. 
11 faut encore rapporter à ce sujet les idées de 
Nef (1). Pour lui, les valences du carbone ne sont iden- 
tiques que deux à deux ; si on les compare aux forces 
électriques, on pourra représenter l’atome de carbone 
de la façon que voici : IGy. 
Les isomères optiques d et l bromo-propioniques, par exemple, auront alors 
les formules : 
COOH 
COOH 
“ 1 “ 
+ 
H — C + Rr 
Br -r C — I 
— 
— 
CH 3 
CH 3 
La théorie de Nef nous explique aussi pourquoi l’addition des hydracides 
lialogénés aux composés non saturés se fait toujours en donnant un éther 
haloïde secondaire ou tertiaire. Un hydrocarbure non staturé est constitué en 
majeure partie de molécules inertes 
R - CH -= CH. 2 , 
à côté d’un petit nombre de molécules dissociées et, dès lors, très réaction- 
nelles 
R — CH — CH 2 . 
I 
Si les valences étaient identiques, l’addition de l’hydracide fournirait en 
quantités égales 
R — CH — CIL et R — CH — CH,X. 
I I 
X H 
Si les valences ne sont pas identiques, il peut en être autrement et la disso- 
ciation de l’oléfine peut se faire de deux façons : 
(1) JouRN. Americ. chim. SOC., 30, 645. 
