LA VALENCE CHIMIQUE 
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ont montré que la volatilisation de ce composé peut se 
faire sans aucune décomposition, pourvu qu’il soit com- 
plètcnient sec. La pentavalence de l’azote se trouvait 
donc ainsi définitivement établie et la théorie de Kékulé 
mise en défaut. 
Un fait intéressant que l’on constate dans le passage de l’azote de l’état 
trivalent à l’état penta valent, c’est qu’il ne se fait, en général, (|ue par l’inter- 
vention d’éléments ou de groupes à caractère électro-cliimique dilférent de 
ceux qui se trouvent déj.à en cornhinaison avec l’azote trivalent. Si cet élément 
peut fonctionner avec scs cinq valences vis-<à-vis d’atomes ,ou de radicaux 
électronégatifs, il n’en est pas de même vis-à-vis d’atomes ou de radicaux 
électropositifs, avec lesquels il se montre exclusivement trivalent. Le passage 
de l’azote trivalent dans les dérivés du type NIÎ 3 , où l{ désigne un groupe 
positif monovalent quelconque, à l’azote pentavalent, ne peut se faire que par 
addition d’un groupe négatif monovalent quelconque. 
L’azote peut-il aussi fonctionner avec d’autres 
valences ? Les oxydes monomoléculaires NO et NOg 
attirent d’abord l’attention : on voit qu’il est fort simple 
d’admettre dans ces composés, respectivement la bi- et 
la tétravalence de l’azote. On admet cependant quel- 
quefois que, dans NO, on a un exemple d’azote tétra- 
valent. Friend (1) apporte quelques considérations à ce 
sujet : mais cette conception s’accorde mal avec cer- 
taines de ses propriétés, notamment avec l’avidité qu’il 
montre vis-à-vis de l’oxj^gène ou du chlore : dans le 
premier cas on peut le faire passer à l’état de NOg, oi'i 
il fonctionne certes comme élément tétravalent ; dans 
l’autre cas on peut le transformer en chlorure de nitro- 
syle où il est trivalent. NOGl se forme à — 80° à partir 
de ses éléments NO et Cd ; à cette basse température, 
NO ne montre cependant d’aptitude vis-à-vis du chlore 
que celle de saturer une troisième valence de l’azote; 
si dans NO l’azote et l’oxygène étaient tous les deux 
tétravalents, cette réaction serait impossible. 
La théorie de l’azote tétravalent a pris plus d’exten- 
sion ces dernières années. 
(1) Théorie of Valennj, p. 150. 
