LA VALENCE CHIMIQUE 
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molécule et le nombre coordonné est huit. La théorie 
d’Ahegg nous conduit à admettre que l’hydrogène et 
l’azote y mettent en action de nombreuses contre- 
valences. Il est intéressant de constater que la combi- 
naison la plus complexe correspond pour l’hydrogène 
à 7 contre-valences, de telle sorte que la somme de ses 
valences, conformément aux vues d’Abegg, est égale à 
huit. 
Troost (1) a également signalé l’existence de com- 
posés du type NIIJIS, iiNIIa qui prennent naissance 
à basse température par l’action de l’ammoniaque sur 
le sulfhydrate. 
Briner (2) a étudié l’action de la pression sur le 
système NH3 — H^S avec un excès d’ammoniaque. 
Lorsque la pression est suffisante, il y a absorption 
d’ammoniaque par le sulfhydrate, formation d’un liquide 
et le produit se comporte comme si la phase gazeuse 
se dissolvait dans le liquide proportionnellement à la 
pression. D’autre part la quantité considérable d’am- 
moniaque absorbée et le grand accroissement de la 
phase liquide conduisent Briner à supposer qu’il s’agit 
d’un phénomène particulier intermédiaire entre la 
combinaison et la solubilité simple. 
Ce fait est d’une grande importance, car il marque 
nettement une dégradation continue de l’affinité qui 
permet de passer des combinaisons atomiques, par les 
combinaisons moléculaires complexes, aux solutions 
simples. 
De même que pour le carbone il faut pour l’azote 
s’arrêter à la théorie de Werner, principalement à sa 
(1) C. R. 88.1267. 
(2) Jour, ciiim. phys., 4.282. 
