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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
Avec racide propionique on a une réaction seinlilable 
qui donne naissance à la projiione ou diéthylcétone, 
mais les rendements sont moins bons qu’avec l’acide 
acétique. Ils sont médiocres avec l’acide butyrique, et 
franchement mauvais avec l’acide isobutyrique. Au 
lieu d’avoir un dégagement de gaz carbonique, comme 
l’exigerait l’équation ci-dessus, ce gaz se trouve de 
plus en plus mêlé de produits de décomposition, oxyde 
de carbone, hydrogène, etc., en sorte que la proportion 
de GO' va s’affaiblissant. On a en effet par reni])loi de 
ces acides : 
\cide acétique 
CO^ »/o 
92 
» propionique 
80,5 
» butyrique normal 
05 
» isobutyrique 
33,8 
La réaction se fait beaucoup mieux lorsque, au lieu 
de l’acide libre, on emploie son éther éthylique, lequel 
est catalysé d’après l’équation : 
2RGO . OGffP = 2GffP + CO- + IL’O + RGOR 
qui montre que les gaz dégagés ne devraient renfer- 
mer que de l’éthylène et du gaz carboniipie, dans le 
rap})ort de deux volumes du premier pour un volume 
du second ; soit, 7o? 04 P et 33,3 de G04 C’est 
en effet cette projiortion théorique qu’ont fournie sensi- 
blenient les éthers : 
co^ % 
C'^n‘ o/o 
Hésidu ®/o 
Acétate d’éthyle 32,0 
05,5 
1,9 
Propionate d’éthyle 32,5 
. 05,3 
2,2 
Butyrate d’éthyle 32 
05,5 
2,5 
Les liquides recueillis contenaient la cétone mêlée 
à l’éther non décomposé. Aux températures de 380 à 
