LES RÉCENTES METHODES DE CATAI.YSE 
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M. Senderoiis emploie une viniitaine de grammes de 
tliorine étalés dans un tube de verre de 80 centimètres 
de long et ({ni fournissent, à l'heni'e, une dizaine de 
grammes de cétone, dans les conditions de jmreté ci- 
dessus indiquées. 
Zircotie. — Cet oxvde,ZrO',se comporte vis-à-vis des 
acides orgauufues comme la tliorine. Elle résiste peut- 
être moins à la calcination, mais comme pour la régé- 
nérer, lorsqu’elle s’est légèrement cliarbonnée }iar un 
long usage, il suffît de la chauffer au rouge sombre, 
dans un creuset avec un bec de Bunsen, il s’ensuit 
qu’elle peut être utilisée aussi longtemps que la tliorine. 
Elle présente d’ailleurs, sur cette dernière, le double 
avantage, qu’elle est d’un prix moins élevé, et qu’étant 
moins lourde, il en faut une moins grande quantité 
pour occuper la même surface que l’oxyde de thorium. 
Oxydes d'uranium. — L’oxyde rouge brique UO' et 
l’oxyde vert résultant d’une calcination de UO® 
agissent à peu }n*ès de la même manière sur les acides 
organiques. 
I.a réaction commence et devient régulière à des 
températures qui se rajiprochent de celle de la tlio- 
rine et de la zircone. On constate, comme avec ces 
dernières, un dégagement abondant de gaz renfermant 
de 92 à 95,5 % de GO'^ selon les acides ; le liquide 
recueilli se partage en deux couches dont la supérieure, 
soumise à la distillation, fournit une très forte ]>ropor- 
tion de la cétone corres])ondant à l’acide employé. 
Les rendements paraissent toutefois inférieurs à 
ceux de la tliorine et de la zircone. Il semble aussi, 
qu’après un certain temps, l’activité des ox 3 ffîes d’ura- 
nium diminue, ce qui pourrait tenir à la proportion 
croissante de l’oxyde lirun UO’ résultant de la réduc- 
tion de ces oxydes j)ar la petite quantité d’hydrogène 
produite dans la réaction. 
